17．某学习小组在如图所示的摆放盐类化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的白色粉末.已知这瓶白色粉末是5种白色粉末中的一种:生石灰.碳酸钙.硝酸钠.氢氧化钠.氯化钠(1)根据上述信息判断.该瓶白色粉末不可——青夏教育精英家教网——

某学习小组在如图所示的摆放盐类化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的白色粉末，已知这瓶白色粉末是5种白色粉末中的一种：
生石灰、碳酸钙、硝酸钠、氢氧化钠、氯化钠
（1）根据上述信息判断，该瓶白色粉末不可能是生石灰和氢氧化钠．只可能是其他3种白色粉末中的一种．
（2）为了进一步确定该白色粉末是何种粉末，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
取该白色粉末少量于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡	（1）若粉末没有溶解，呈浑浊状态，则原粉末是碳酸钙（2）若粉末完全溶解，形成无色溶液，则原粉末是硝酸钠或氯化钠
在上述尚未鉴别物质的两支试管中各加入少量的硝酸银溶液，震荡	（1）若有白色沉淀生成，则原粉末是氯化钠（2）若没有明显现象，则原粉末是硝酸钠

16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是：甲、乙两种固体物质的溶解度相等．

15．已知，过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示：

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种：
若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填如图字母）．

（2）装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）④为O₂的收集装置，可选用装置C、E（选填如图字母）．

14．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢分解速率因素”的实验探究．请你帮助回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、15%的过氧化氢溶液，再加入等量的MnO₂，各收集一小试管气体，发现浓度大的15%的先收集满．
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图所示的3种操作，其中比较合理的操作是A．（（填序号）

（3）兴趣小组还进行了如下探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢的分解速率与催化剂的种类有关吗？
【实验方案】取a、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．
【结论】从该探究过程得出的结论是催化剂的种类．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入MnO₂粉末或CuO粉末后反应均明显加快，但若要证明MnO₂或CuO是过氧化氢反应的催化剂，还需要增加一些实验证明它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．

13．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称①试管；②集气瓶．
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填序号，下同），该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置是E．
（3）实验室也常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合在常温下制取氧气，该反应可选用上图中的发生装置是B；反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化碳}{→}$水+氧气；
（4）实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素．（填名称）
（5）C装置中导气管要伸到接近集气瓶底部的原因是有利于集气瓶中的空气排出．

12．（1）写出符号的意义或用符号表示：
①2O₂2个氧分子； ②3个铝离子3Al³⁺；③5个钙原子5Ca
（2）写出物质的化学式或由化学式写物质名称：
①氯化钠NaCl；②氮气N₂；③MnO₂二氧化锰．

11．A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应．

（1）物质E的化学式是FeSO₄．
（2）写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应③中生成F的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）气体D可做为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是制氢问题、储氢问题．

10．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）写出实验B中发生反应的化学方程式．
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？

9．化学与生活息息相关．
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧闻气味．
（2）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血．
（3）小明的早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶、鸡蛋．

8．水是生命之源．生活中硬水变成软水的方法是煮沸；用新型消毒剂一氯胺（NH₂Cl）消毒时，发生反应NH₂Cl+X═NH₃+HClO，X的化学式为H₂O．

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