6．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示.请仔细阅读回答．(1)硝酸铵中三种元素质量比为N:H:O=7:1:12．(2)这袋化肥中氮元素的质量为14kg．(3)如果该化肥中杂质不含氮元素.——青夏教育精英家教网——

某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，请仔细阅读回答．
（1）硝酸铵中三种元素质量比为N：H：O=7：1：12．
（2）这袋化肥中氮元素的质量为14kg．
（3）如果该化肥中杂质不含氮元素，则该标识中所示纯度是否正确（通过计算回答）

5．实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．

（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①．
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）配制时应选择100（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是托盘天平，烧杯，药匙．
（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm³），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液22.3ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水25ml（水的密度为1g/cm₃）．

4．有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、CuO、Cu、NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如图实验，现象如图所示．

（1）气体D是CO₂（填化学式，下同），沉淀G是Cu．
（2）混合物A中一定有Cu、Na₂CO₃，一定没有CaCl₂．
（3）溶液F中，一定存在溶质是CuSO₄、H₂SO₄．
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（5）滤液B中，若要证明可能存在的物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）可能存在的溶质是NaCl，取溶液B少许滴加过量的稀硝酸，待反应完全后向溶液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则含有NaCl，反之则无NaCl．

3．足量的①Mg②MgO③Mg（OH）₂④MgCO₃与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应反应后所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为③＜④=②＜①（用序号、＜、=、＞填写）

2．按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）铁棒插入硫酸铜溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

1．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，请写出所加三种物质的顺序．
（3）混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质．（简要写出实验步驟及现象．提示：NaCl溶液呈中性）
（4）步骤Ⅱ中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
（5）NaCl在生产、生活中具有重要的用途．
①NaCl构成的粒子是Na⁺，Cl^-（填化学符号）
②将己配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是450g．
③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．请写出该反应的化学方程式．
（6）取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中NaCO₃的质量分数．

20．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置或C装置制取气体的化学方程式．
（2）用B装置制取气体时，试管口为什么要稍向下倾斜？
（3）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水，則制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分別是AD（填字母代号）
（4）如图2装置可用用来收集或干燥气体，现在若用该装置收集一瓶氯化氢气体应从玻璃管的a（填“a”或“b”）端通入．

19．工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图回答下列问题．

（1）请写出该反应的化学方程式C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C₂H₆O．
（2）乙物质属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）反应物的甲、乙质量之比为14：9．

18．硝酸是中学化学中的重要酸之一，浓硝酸和铜可以发生化学反应．反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，则X的化学式是NO₂，HNO₃中N元素的化合价是+5价．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	棉、羊毛，塑料等都属于天然有机高分子材料
	B．	食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素
	C．	用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂
	D．	铁制品表面涂“银粉（铝粉）”防生绣，是由于铝的化学性质比铁稳定

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