2．分类是化学学习和研究的重要方法之一.下列分类正确的是AA．空气污染物:NO2.SO2.PM2.5B．化石能源:沼气.石油.煤C．碱:NaOH.C2H5OH.Mg(OH)2 D．氧化物:CO.M——青夏教育精英家教网——

2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A
A．空气污染物：NO2、SO2、PM_2.5B．化石能源：沼气、石油、煤
C．碱：NaOH、C₂H₅OH、Mg（OH）₂ D．氧化物：CO、MgO、H₂O（三种物质的化学式）

1．下列变化中，属于化学变化的是B
A．胆矾研碎 B．木炭燃烧 C．石蜡融化 D．高粱酿酒．

20．下列实验设计方案合理的是（　　）

	A．	用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
	B．	用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
	C．	用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
	D．	用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

19．当前食品安全备受人们关注．下列有关食品安全的做法正确的是（　　）

	A．	用“地沟油”烹调食物		B．	用甲醛溶液浸泡海产品
	C．	用小苏打焙制糕点		D．	用霉变的花生榨食用油

18．小月家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．小月根据所学化学知识，建议父母购买的氮肥是（　　）

CO（NH₂）₂

Ca₃（PO₄）₂

17．下列实验操作正确的是（　　）

熄灭酒精灯

稀释浓硫酸

16．我县生产的“绿海”茶油驰名全国．茶油富含的营养素是（　　）

15．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+X+2H₂O
（1）根据上述信息，回答下列问题：
①氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+X+2H₂O，该反应中X的化学式为NH₃．
②“化肥用得巧庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是BCD．
A．CaCl₂ B．Ca₃（PO₄）₂ C．K₂CO₃ D．KNO₃
（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图1G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．②装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如图2，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液的质量（g）	100
样品质量（g）	7.750	15.50	23.25
氨气质量（g）	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：样品中氮元素的质量分数是19.87%．

14．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化剂．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，选用的收集装置是C（填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速率．
（4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液200g．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g，水的体积为184mL（水的密度近似为1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后AB（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．

化石燃料在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
（1）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．请回答：
酸雨是指pH＜5.6的雨水，图中危害最严重的是C城市，导致硫酸型酸雨形成的主要气体是二氧化硫．燃煤过程产生该气体的措施有燃煤脱硫．（写出一项即可）
（2）燃煤产生的CO₂可用氨气的水溶液吸收制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
（3）合理使用化石能源是人们不断探索的课题，石油的分馏是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”），煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．写出高温下C与水蒸气反应生成CO和H₂的化学方程式为C+H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

0 147102 147110 147116 147120 147126 147128 147132 147138 147140 147146 147152 147156 147158 147162 147168 147170 147176 147180 147182 147186 147188 147192 147194 147196 147197 147198 147200 147201 147202 147204 147206 147210 147212 147216 147218 147222 147228 147230 147236 147240 147242 147246 147252 147258 147260 147266 147270 147272 147278 147282 147288 147296 211419