题目内容
20．下列实验设计方案合理的是（ ）| A． | 用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 | |
| B． | 用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 | |
| C． | 用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠 | |
| D． | 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
分析 A、根据氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应进行解答；
B、根据氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠进行解答；
C、根据氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀进行解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热进行解答．
解答 解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；
B、氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，而想要验证部分变质还需要检验有无氢氧化钠存在，应该加入足量氯化钙溶液后过滤，在滤液中滴加酚酞试液观察是否变红，故B错误；
C、氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀，所以无法鉴别硫酸镁和硫酸钠，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故D正确．
故选：D．
点评 化学来源于生活，更要服务与生活，在除杂质时，要选对试剂，不能将非杂质除去．
练习册系列答案
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10．如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该矿泉水是纯净物 | B． | 偏硅酸中硅元素的化合价为+6 | ||
| C． | 其中所含氯化钙的化学式为CaCl | D． | 其中Ca2+ 为金属阳离子 |
8．
伏打电池（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列关于“伏打电池”能量形式转化的叙述正确的是（ ）
伏打电池（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列关于“伏打电池”能量形式转化的叙述正确的是（ ）| A． | 化学能转化为电能 | B． | 电能转化为化学能 | ||
| C． | 太阳能转化为电能 | D． | 风能转化为电能 |
15．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O
（1）根据上述信息，回答下列问题：
①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O，该反应中X的化学式为NH3．
②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是BCD．
A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图1G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．②装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如图2，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
请计算（计算结果保留两位小数）：样品中氮元素的质量分数是19.87%．
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O
（1）根据上述信息，回答下列问题：
①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O，该反应中X的化学式为NH3．
②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是BCD．
A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图1G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．②装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如图2，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
| 氢氧化钠溶液的质量（g） | 100 | ||
| 样品质量（g） | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量（g） | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
12．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表．
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）：
（3）反应后生成硫酸钾的质量为13.05g．
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和废水的质量 | 溶质质量分数为9.8%的硫酸 | 烧杯和溶液总质量 |
| 60g | 75g | 132.8g |
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）：
（3）反应后生成硫酸钾的质量为13.05g．
4．下列有关原子的说法中错误的是（ ）
| A． | 原子之间也存在间隔 | B． | 原子总是不断运动着的 | ||
| C． | 原子可以构成分子 | D． | 原子很小，不可以再分 |