5．如图所示的转化关系中.“- 表示两种物质之间可以相互反应.但能直接转化.已知A为白色固体.B.D是两种人体呼吸有关的常见气体.则A的化学式为CaCO3或KClO3,C和D发生反应的化学方程式C+O——青夏教育精英家教网——

如图所示的转化关系中，“-”表示两种物质之间可以相互反应，但能直接转化，已知A为白色固体，B、D是两种人体呼吸有关的常见气体，则A的化学式为CaCO₃或KClO₃；C和D发生反应的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．将铁单质投入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，若充分反应后，过滤，滤液仍呈现蓝色，则滤液中含有的溶质最多有3种，滤出的固体最多含有2种金属单质，一定发生反应的化学方程是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

	A．	a、b饱和溶液的浓度可能相等
	B．	t₁℃时，a物质的溶解度是50g
	C．	C物质可能是NaCl
	D．	t₂℃时的150ga物质的溶液中，一定含有溶质50g

2．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）标号仪器的名称“①分液漏斗，②集气瓶．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是F．
（3）用B、D组合制取二氧化碳气体的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若将发生装置由B改为C，其优点是能使反应随时进行或停止．
（4）硫化氢气体（H₂S是）有毒，溶于水形成算，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H₂S，反应化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．某同学用如图G、H、I组合收集H₂S．
①用G收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H防止液体倒吸入G中；I吸收多余的H₂S，预防H₂S污染大气．

1．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．分液漏斗
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质．
（5）有一名同学欲用E装置收集H₂，则H₂应从导管短（填“长”或“短”）端通入．

8．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．

实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
请回答下列问题．
①主要实验内容

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．	B、E中有气泡	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．	C中的灰红色粉末变成黑色	C+O₂$\stackrel{△}{→}$ CO_{22Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO}

②实验讨论
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．

7．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃＜t＜30℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠；20℃时，100g水最多能溶解36.0gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为28.2g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用蒸发浓缩，降温结晶．

6．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl₂溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（　　）

	A．	甲是任何一种硫酸盐		B．	乙一定是酸
	C．	丙是所有的非金属氧化物和碱		D．	丁一定是H₂O

5．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（　　）

碳酸钠溶液

氯化钡溶液

4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（　　）

	A．	不同物质的着火点：
	B．	硫及其化合物与化合价的关系：
	C．	50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：H₂的质量
	D．	物质形成溶液的pH：

0 146865 146873 146879 146883 146889 146891 146895 146901 146903 146909 146915 146919 146921 146925 146931 146933 146939 146943 146945 146949 146951 146955 146957 146959 146960 146961 146963 146964 146965 146967 146969 146973 146975 146979 146981 146985 146991 146993 146999 147003 147005 147009 147015 147021 147023 147029 147033 147035 147041 147045 147051 147059 211419