15．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水.其pH由小到大的是( )A．①②③B．③②①C．①③②D．②③①——青夏教育精英家教网——

15．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（　　）

将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　）

①处试液变蓝色

②处试纸变红色

③处溶液变浑浊

④、⑤处无明显变化

某化学兴趣小组为探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”，进行了如下实验：
实验一：配置质量分数为10%的氢氧化钠溶液50g．
（1）计算，需称取氢氧化钠的质量为5g．
（2）配置该溶液所需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（写仪器名称）．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
（1）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）表中△t₁的值为0．
（3）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（4）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
（5）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
①横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
②纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．

12．物质加入足量水能得到悬浊液的是（　　）

11．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（　　）

	A．	实验室用高锰酸钾制取氧气 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 分解反应
	B．	铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃化合反应
	C．	高炉炼铁原理 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 复分解反应
	D．	将铜片投入足量的稀盐酸中 Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑ 置换反应

10．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

I．制备氮化镁
【查阅资料】
①（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，该反应为放热反应．
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如图1
（1）D装置的作用是吸收水蒸气，G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
（2）E装置中发生反应的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）₂沉淀和NH₃，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，氮化镁（Mg₃N₂）中氮元素的化合价是-3．
（2）【定性分析】，
步骤一：取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
【定量测定】
按如图2实验装置进行实验：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
（5）球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸．

9．八氯合二铼酸钾（K₂Re₂Cl₈）是无机化学研究中的重要化合物，其中氯元素的化合价为-1，那么铼元素的化合价是（　　）

8．小明为了防止他家的水稻出现倒伏现象，应该施用下列肥料中的（　　）

Ca（H₂PO₄）₂

CO（NH₂）₂

7．请根据下列图示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述一个简单的实验操作途径：可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃．

②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向60g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是ae（填序号，多选、少选、错选均不给分）． a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体：d．M、N均有晶体析出：e．M、N两种物质的溶解度相同．

6．近日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】
小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

【问题讨论】
（1）判断猜想2正确，最关键的观察对象是A；（选填“A”、“B”、“C”或“D”）
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收掉原有的CO₂；
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥或吸水装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾或小水珠，证明气体中一定含有CH₄．

0 146664 146672 146678 146682 146688 146690 146694 146700 146702 146708 146714 146718 146720 146724 146730 146732 146738 146742 146744 146748 146750 146754 146756 146758 146759 146760 146762 146763 146764 146766 146768 146772 146774 146778 146780 146784 146790 146792 146798 146802 146804 146808 146814 146820 146822 146828 146832 146834 146840 146844 146850 146858 211419