3．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．(1)试剂X是NaOH．(2)操作Y的名称为过滤.该操作需要的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.漏斗等.玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．(3)——青夏教育精英家教网——

3．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

2．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）H₂．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液稀盐酸，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

1．某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B（选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用：CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度（合理均可）（写一条即可）．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO（或NaOH）（填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

已知A-G均为初中化学常见的物质．其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F俗称纯碱，E和G只有阳离子不同．根据图中所示的转化关系（图中“-”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：
（1）A的化学式H₂O₂，C的化学式O₂，E中的阴离子符号是OH^-；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为光合作用；反应②的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；反应③的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

19．用化学符号和数字填空：2个氧分子2O₂；镁离子Mg²⁺；
最简单的有机化合物CH₄；能降低土壤酸性的物质Ca（OH）₂；葡萄糖注射液中的溶质C₆H₁₂O₆；
二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为+4．

18．如图所示图象能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（　　）

	A．	将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
	B．	将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
	C．	将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
	D．	向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸

17．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（　　）

	A．	NH₃气体（H₂O）→浓硫酸		B．	C粉（CuO）→稀盐酸
	C．	CaCl₂溶液（HCl）→碳酸钙粉末		D．	CO₂气体（CO）→灼热氧化铜

16．如图所示实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

15．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．下列物质可用来涂抹止痒的是A． A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉．根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质；受热要分解（写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可）．
（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值．有些不法商贩会用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液浸泡．便其外观变得嫩白，造成食品安全问题．亚硫酸钠属于盐．（填“酸”、“碱”或“盐”）

14．按下列要求，从（1）烧碱　（2）盐酸　（3）熟石灰　（4）大理石中选出适当的物质，将标号填在相应的空格上：少量存在于胃液中，以助消化的是（2）；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是（3）；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是（1）；作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是（4）．

0 146153 146161 146167 146171 146177 146179 146183 146189 146191 146197 146203 146207 146209 146213 146219 146221 146227 146231 146233 146237 146239 146243 146245 146247 146248 146249 146251 146252 146253 146255 146257 146261 146263 146267 146269 146273 146279 146281 146287 146291 146293 146297 146303 146309 146311 146317 146321 146323 146329 146333 146339 146347 211419