11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）
A．Fe（NO3）2B．Cu（NO3）2C．AgNO3D．Fe（NO3）3
10．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量/g103900
反应后质量/g3.23待测3.2
A．该反应是分解反应
B．Y可能是催化剂
C．反应后Z物质的质量为86.4g
D．W和Z两种物质变化的质量比为32：36
9．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验．试回答：

（1）为了检验二氧化碳是否已除净，装置B中盛放的试剂是澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）．
（2）当观察到C中的黑色物质变红，且D中的澄清石灰水变混浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，应在D装置的排气管口采取的措施是将尾气点燃（或用气球收集）．
8．钙是维持人体正常功能所必需的元素．图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分．
请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：
（1）一个葡萄糖酸钙分子共有49个原子；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比是12：22：14：1；
（3）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11：112；
（4）葡萄糖酸钙的化学式量是430；
（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
（6）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是0.56g（计算结果精确至0.01g）．
7．根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）图1中除了砝码和金属块位置放反了，还有一处明显错误是用手拿砝码；称量前需要调节天平，游码归零，如发现横梁指针向左偏，此时应将平衡螺母向右调（填“左”或“右”）；若左盘中的砝码及游码指示位置如图所示，则金属块的质量为42.6g．
（2）指出图2中两处错误①胶头滴管伸入量筒内；②仰视读数；如量取42mL水，应选择50mL量筒（填“50mL”或“100mL”）．
（3）小亮同学用图3所示方法检查该装置气密性，他没有看到导管口有气泡冒出，因此判断该装置漏气，你认为他的判断不（填“是”或“不”）合理，说明理由长颈漏斗下端没有封住，用手捂住锥形瓶，受热后气体膨胀，气体会沿长颈漏斗逸出，导致看不到导气管口有气泡．
（4）改正图4中两处错误①试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯外焰加热．
6．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．
（1）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同．按照目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是①②③（填数字序号）．
（2）1897年汤姆森发现电子并提出类似“葡萄干布丁”的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，如图I所示，汤姆森原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
（3）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔（如图Ⅱ所示）时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了金原子中有相对较大的空间，原子不是一个实心球体；
②少部分α粒子改变原来的方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到排斥而稍稍改变了运动方向；
③极少数的α粒子被反弹了回来，说明了α粒子撞击到带有同种电荷且质量大体积小的粒子．

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断发展的，或科学发展的道路是曲折的；或任何一种科学理论都有其局限性等等，合理即可．
5．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：

（1）地壳中含量居第二位的非金属元素符号是Si，仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的名称书写有错误，其正确的元素名称是碳．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子，所以化合价表现为+3价，其与硫酸根（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）形成的化合物的化学式为A12（SO4）3．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）．
A．各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
4．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：

（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填分子；
（2）金属铁是由铁原子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由离子构成的（同上）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
当a=10时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是阳离子（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为O2-；
（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中．
3．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．
（1）请用化学用语填空：
①两个氢原子2H；②3个碳酸根离子3CO32-；③二氧化碳CO2．
（2）判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+  ②NO2  ③2NO  ④$\stackrel{+2}{Mg}$O  ⑤2OH-
I．表示分子个数的是③；
Ⅱ．表示一个离子所带电荷数的是①；
Ⅲ．表示元素化合价的是④；
Ⅳ．表示一个分子中所含原子个数的是②．
2．下列说法正确的是（　　）
A．化学变化中分子、原子不能再分
B．不同元素间最本质的区别是电子数不同
C．相同元素组成物质一定是纯净物
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
 0  145948  145956  145962  145966  145972  145974  145978  145984  145986  145992  145998  146002  146004  146008  146014  146016  146022  146026  146028  146032  146034  146038  146040  146042  146043  146044  146046  146047  146048  146050  146052  146056  146058  146062  146064  146068  146074  146076  146082  146086  146088  146092  146098  146104  146106  146112  146116  146118  146124  146128  146134  146142  211419 

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