10．请参与某学习小组进行研究性学习的过程.并协助完成相关任务:[提出问题]在平时探讨酸的性质时.我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?[确定研究对象]以我们最熟知的盐酸和——青夏教育精英家教网——

10．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．

【设计与实验】（请完成表）

实验内容	实验现象	解释与结论
测定导电性	氯化氢的水溶液：导电性良好	氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
测定导电性	氯化氢的甲苯溶液：不导电	氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用	氯化氢的水溶液：有气泡产生	化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
与镁作用	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用	氯化氢的水溶液：产生气泡	化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
与固态碳酸钠作用	氯化氢的甲苯溶液：没有气泡产生	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子（H⁺）．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢？是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞K₄，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气．通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是打开K₁、K₂，与K₂处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K₂，再关闭K₁．在不用任何试剂的情况下，当看到K₁导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K₃，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

9．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否．因为引入新的杂质离子NO₃^-．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

8．小明通过对电解水生成的两种气体性质的检验，得出与文献一致的结果--两电极上分别产生氢气和氧气．但测得的数据（如下表）却不是文献上的2：1．

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极上产生的气体体积/cm³	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极上产生的气体体积/cm³	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

于是小明对每一时段产生的气体的量进行了仔细分析，试图找出哪一时段出了问题，结果发现，并不是所有时段产生气体的体积比都不是2：1．
（1）请你也仔细分析一下以上实验数据，能够从中发现的规律是：前4分钟产生的氢气与氧气的体积比大于2：1；从第4分钟开始到第10分钟产生的氢气与氧气的体积比等于2：1．造成其中一时段气体体积比不是2：1的可能原因是氧气的溶解度比氢气的大．
（2）针对上述分析，小明对实验进行了改进，结果得到了满意的结果．你认为小明应该如何改进在电解前给阳极的水通氧使之达到饱和．
（3）请你根据水电解生成氢、氧两种气体以及体积比为2：1的结果推导出水的化学式（如需计算，写出过程．已知：氢气中只有氢元素，氧气中只有氧元素；该实验条件下，氧气的密度为1.44g/L，氢气的密度为0.09g/L）：H₂O．

7．化学实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液．据此回答下列问题：
（1）若称量发现回收的氯化钠共9.6g，则需要水的质量是50.4g．
（2）图1是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序C、E、A、D、B．

（3）将配制好的溶液装瓶保存，以备以后使用，最好装在细口瓶中．
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高的是②③．（填序号）
①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘
②量水时俯视凹液面的最低处读数
③搅拌溶解时有少量水溅出
④装瓶过程中溶液洒出
（5）请你为配制好的溶液设计标签，将标签内容填写在图2的框中．

6．化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用．

（1）北京奥运会需要大量材料．下列应用中使用金属材料的是①②③ （填序号，下同），使用有机合成材料的是④；
①使用金、银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场---“鸟巢”
④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（2）北京奥运会对能量的需求很大．人类通过化学反应获得的能量，大多来自于石油、天然气和煤等化石燃料．北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯（见图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是太阳能；
（3）为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃烧时有亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C₃H₈+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（4）北京奥运会将有大量的观众．针对在赛场观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是①②③．
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

5．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放人CuSO₄溶液中，锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插入Hg（NO₃）₂溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；
③将铜丝插入ZnSO₄溶液中，无明显现象．
（1）要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是铜丝插入硝酸汞溶液中．
（2）为了使实验尽量简化，我认为可用2步实验就能得出结论，实验所使用的药品是（写化学式即可）Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂．

4．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（　　）

有一溶液是由HCl、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）₂溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（　　）

HNO₃、Fe（NO₃）₃

H₂SO₄、FeCl₃

Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃

HCl、Fe₂（SO₄）₃

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）

	A．	反应速率最大的是A		B．	放出H₂的质量是A＞B＞C
	C．	金属活动性顺序是A＞B＞C		D．	相对原子质量是C＞B＞A

1．化学上用符号“${\;}_{Z}^{A}$X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知${\;}_{a}^{b}$Xⁿ⁺和${\;}_{c}^{d}$Y^m-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）

0 145923 145931 145937 145941 145947 145949 145953 145959 145961 145967 145973 145977 145979 145983 145989 145991 145997 146001 146003 146007 146009 146013 146015 146017 146018 146019 146021 146022 146023 146025 146027 146031 146033 146037 146039 146043 146049 146051 146057 146061 146063 146067 146073 146079 146081 146087 146091 146093 146099 146103 146109 146117 211419