1．下列实验中一般没有明显放热现象的是( )A．生石灰与水混合B．烧碱溶于水C．浓硫酸稀释D．熟石灰溶于水——青夏教育精英家教网——

1．下列实验中一般没有明显放热现象的是（　　）

生石灰与水混合

烧碱溶于水

浓硫酸稀释

熟石灰溶于水

20．饮用天然水时，为了防止水中的微生物造成疾病传播，需将天然水处理之后方可饮用．常用的处理措施有：①加热煮沸②过滤③杀菌④自然沉降，合理的处理顺序是（　　）

19．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	治疗胃酸过多 2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O 复分解反应
	B．	空气中氧气含量测定 4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ 氧化反应
	C．	实验室用双氧水制氧气 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 分解反应
	D．	用一氧化碳冶铁 3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂ 置换反应

空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
测量项目	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）（此题做对奖励4分）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．

17．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）H₂、CO₂、O₂可用如图中的同一种装置来制取，该装置是B（填序号，下同），它们都可以用该装置制取的依据是固体与液体在常温下就能进行；其中有一种气体可用A、B两种装置制取，写出用A装置制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠）共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钠和水．常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写出该反应的化学方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；制取NH3应该选择的发生装置是A，若用F装置收集NH3，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

16．有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中一部分转化成了碳酸钠．现在用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6克该药品，溶于200mL水中，然后慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全，求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得的溶液中溶质质量和溶液的质量；
（3）所得的溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氢氧化钠溶液？

15．特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放人盛有20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放人试管，加人一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H₂SO₄或稀HCl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】
Cu（OH）₂的起始分解温度约66℃．
【实验反思】
至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）硫酸铜溶液用量不能太少．

14．测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为10g
（2）写出上述反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{98}{9.8g}$
（4）该黄铜中铜的质量分数为35%
（5）将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为10%
（6）若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu₂S70%的辉铜矿的质量为254t．

13．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子及图1仪器：

（1）若补充仪器酒精灯，①酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_②2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有①石灰水．
②请连接A、B，并将图2装置图补充完整；
③B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊；
④产生上述现象是因为锥形瓶内发生反应，使瓶中气体增多、压强变大、大于外界压强，在压强差的作用下，气体导入B中．

12．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多．请回答下列问题：

（1）会飞的汽车壳体材料可以是B；（在A．B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为化学能转化为机械能；
（3）会飞的汽车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应后氮元素的化合价为②+5；+4．．

0 145820 145828 145834 145838 145844 145846 145850 145856 145858 145864 145870 145874 145876 145880 145886 145888 145894 145898 145900 145904 145906 145910 145912 145914 145915 145916 145918 145919 145920 145922 145924 145928 145930 145934 145936 145940 145946 145948 145954 145958 145960 145964 145970 145976 145978 145984 145988 145990 145996 146000 146006 146014 211419