2．根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）

请回答下列问题：
（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室制取和收集氨气必须选用上述仪器中的AE（填序号）．
（2）若用B装置实验室制取CO2，其反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．将B、F装置连接，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，用D装置收集满一瓶CO2，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭．
（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由c口进入；检查O2已经收集满的方法是用带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明氧气已满，若在装置中充满水，则O2应由b口进入．
1．下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的
C．所有的化学反应都是放出热量的
D．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，是因为它们的原子排列方式不同
20．在12月下旬组织了实验操作考查，规定了两个考签．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

（1）图1中仪器E的名称为水槽，甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号），
A．氧气的制取B．二氧化碳的制取．
该实验的原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示），组装一套制取二氧化碳的装置应选用的仪器有ACG（填字母代号）．
（2）要收集一瓶CO2气体，宜采用向上排空气法方法进行收集，若用如图2装置收集CO2，气体，进气口应为m端（选填“m”或“n”），检验CO2集满的方法是将一根燃着的木条放在集瓶口，木条立即熄灭，证明二氧化碳收集满了．
（3）学生实验的一般步骤有：①及时记录，认真填写实验报告②预习实验内容③按实验步骤进行操作，观察分析现象④查对实验仪器药品是否齐全⑤拆开实验装置，清洁，整理．实验时的正确顺序是②④③①⑤．（填序号）
（4）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺．其原理是D．
A、降低可燃物的着火点B、提高可燃物的着火点C、增加空气中氧气含量D、增大可燃物与空气的接触面积
（5）若要收集一瓶CO2气体并测定气体的体积，宜选用图3装置中的（1）（5）组合．装置①②中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，使测量结果更准确．
（6）用题给仪器组装一套实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置，要控制产生氧气的速率，还需要添加分液漏斗．（填一种仪器名称）
19．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中不正确的是（　　）
①铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
②分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
③单质只含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质
④Cl-、Mg2+、Na+的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④
18．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定．他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入一定体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．相关的实验数据记录如下：
组别编号样品质量/g加入稀硫酸体积/mL剩余固体质量/g
16.040.00.4
26.045.00.4
36.050.00.6
46.060.0m
（1）分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为3组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于0.4
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量C
A．加入稀硫酸的质量                    B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．加入稀硫酸的质量和反应完全后烧杯中所有物质的质量．
17．某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工．比赛时某组选手配制了100克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的40g氢氧化钠溶液用硫酸进行了中和处理．
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？
（2）完全中和40g氢氧化钠溶液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）
16．这几年，市场上出现一种新型的纸叫“石头纸”，它的主要成份是碳酸钙，用火柴去引燃，发现它不像普通纸一样容易燃烧．现将“石头纸”放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．为了知道其在灼烧后碳酸钙有无完全分解，是否有碳酸钙剩余，现作以下研究．
（1）提出假设：残留固体可能是CaO或CaO和CaCO3：
（2）请你设计实验验证假设：
  步骤和方法    现象    结论
取少量灼烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸；
再取少量灼烧后的固体于烧杯中，加足量的水溶解，
静置，在上层清液中滴加无色酚酞		固体表面有气泡放出；
酚酞试液变红色		固体中有碳酸钙；
固体中有氧化钙
15．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：

（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于物理变化．
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有HCl（填化学式）．
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有①②③（选填序号）．
①将毒重石进行粉碎  　②加入足量的稀盐酸     ③将滤液2通入到滤液1．
14．某科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）先用pH试纸测试，测得废水的pH为3．
（2）再取一定量的废水溶液，加入几滴Ba（NO3）2溶液，振荡，结果无现象．
（3）再另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液B．
（4）向滤液B中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀C．
由此可知：该废水溶液呈酸性，所得的蓝色沉淀C为氢氧化铜；废水溶液中肯定含有的溶质是氯化铜和盐酸．
13．下列各实验均给出两步主要操作，请将需要先进行的操作的序号填在空白处．
（1）稀释浓硫酸：②①．           ①将浓硫酸倒入烧杯  ②将水倒入烧杯
（2）检查装置气密性：②①．       ①用手捂住容器外壁  ②将导管插入水中．
 0  144880  144888  144894  144898  144904  144906  144910  144916  144918  144924  144930  144934  144936  144940  144946  144948  144954  144958  144960  144964  144966  144970  144972  144974  144975  144976  144978  144979  144980  144982  144984  144988  144990  144994  144996  145000  145006  145008  145014  145018  145020  145024  145030  145036  145038  145044  145048  145050  145056  145060  145066  145074  211419 

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