19．学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一．分析NH3、X、NaNO2、NO2、KNO3的排列规律，可知X代表的化合物是（ ）
| A． | N2 | B． | NO | C． | NO2 | D． | Ca（NO3）2 |
18．
事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外一个规律并排序．
（2）下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．
经分析得出：第三周期元素（Na-Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数．（3）等电子体具有原子数目相同，且电子数目相同的特征．下列各组中的粒子属于等电子体的是AB（填序号）
A．NO和O2+ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和C1O2
（4）A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S等4种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）．
已知A～D均含一种相同元素，A、B、D均为氧化物，A是目前计入空气污染指数的项目且它的一个分子中含有2个原子，B、D的元素组成相同且在常温下均为液态，B的相对分子质量比D的大，C是空气中的主要成分之一，请回答：
①A的化学式为CO；
②B→C反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外一个规律并排序．
| 规律 | 排序 |
| 示例：标准状况下，密度由大到小 | CO2、C2H4、C2H2、CH4 |
| 元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
| 原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 原子半径（10-10m） | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
| 最高正价 最低负价 | +1 | +2 | ④ | +4 -4 | +5 -3 | ⑤ | +7 -1 |
A．NO和O2+ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和C1O2
（4）A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S等4种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）．
已知A～D均含一种相同元素，A、B、D均为氧化物，A是目前计入空气污染指数的项目且它的一个分子中含有2个原子，B、D的元素组成相同且在常温下均为液态，B的相对分子质量比D的大，C是空气中的主要成分之一，请回答：
①A的化学式为CO；
②B→C反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．下列化学用语与含义不相符的是（ ）
| A． | O2-：氧离子 | |
| B． | C2H5OH：表示酒精由三种元素组成，且1个分子中含9个原子 | |
| C． | 3H：3个氢元素 | |
| D． | 2N2：表示2个氮分子 |
15．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁．
（3）小红按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气完全反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁．
（3）小红按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论[ |
| 把黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 | 实验现象：产生气泡，红色石蕊试纸变蓝； 实验结论：黄色固体是Mg3N2 |
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气完全反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应．
某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转（填“左”或“右”）．反应后天平不平衡的原因是产生的二氧化碳气体逸到空气中去了．
13．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．
（1）甲装置中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽．
（3）关闭K1，打开K2，K3．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积．
（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会偏小．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水（填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%．
【结论与反思】
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．（写一条即可）
【查阅资料】
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．
（1）甲装置中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽．
（3）关闭K1，打开K2，K3．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：
| 物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
| pH | 6.50 | 5.60 |
（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会偏小．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水（填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%．
【结论与反思】
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．（写一条即可）
从2014年1月至今，在几个月的时间里，全国范围内媒体曝光的自来水异味事件已达10起，日前发生的兰州水污染事件，更加引起了从们对于水的质量关注．水源地污染的情况非常严重，让人触目惊心．因此珍惜水、爱护水源是我们每个公民应尽的义务和责任．
某实验小组同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验：如图1，收集两塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡．
10．下列关于二氧化碳的叙述中正确的是（ ）
0 144814 144822 144828 144832 144838 144840 144844 144850 144852 144858 144864 144868 144870 144874 144880 144882 144888 144892 144894 144898 144900 144904 144906 144908 144909 144910 144912 144913 144914 144916 144918 144922 144924 144928 144930 144934 144940 144942 144948 144952 144954 144958 144964 144970 144972 144978 144982 144984 144990 144994 145000 145008 211419
| A． | 是一种有毒气体 | |
| B． | 不能溶于水 | |
| C． | 密度比空气小 | |
| D． | 二氧化碳水溶液中滴入石蕊溶液变红 |