14．质量分数为10%的盐酸5g.加水稀释至250g后取出10g.则此10g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%——青夏教育精英家教网——

14．质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（　　）

13．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	NaOH HCl CuSO₄ MgSO₄		B．	Na₂CO₃ K ₂SO₄ BaCl₂ HCl
	C．	KNO₃ HCl CaCl ₂ NaOH		D．	NH₄NO₃ H₂SO₄ NaOH MgCl₂

12．机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一．其中有一种含氮约为46.7%，它是（　　）

11．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）

	A．	FeSO ₄溶液、Cu、AlCl ₃溶液		B．	CuSO ₄溶液、Fe、AlCl ₃溶液
	C．	CuSO ₄溶液、Fe、Al		D．	AlCl ₃溶液、Fe、Cu

10．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

	A．	Ba（OH） ₂、H ₂SO ₄、HCl		B．	CuCl ₂、NaOH、HCl
	C．	BaCl ₂、Na ₂CO ₃、HNO ₃		D．	AgNO ₃、H ₂SO ₄、HCl

9．将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（　　）

硫酸锌溶液

硫酸铜溶液

8．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	HCl、Na ₂SO ₄、KCl		B．	K ₂SO ₄、HCl、Ba（OH） ₂
	C．	NaCl、BaCO ₃、KNO ₃		D．	CuSO ₄、KOH、NaCl

7．乙炔（C₂H₂，气体）是生产聚氯乙烯的重要原料，用电石（主要成分为CaC₂）与水反应可制取乙炔，同时还生成氢氧化钙．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
（2）计算100Kg含CaC₂96%电石与足量的水反应生成乙炔的质量（写出计算过程及结果）．

6．根据下列装置，回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取二氧化碳化学式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；实验室制取少量二氧化碳时，简便的发生装置最好选用A（填字母，下同），收集装置一般选用E，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）；
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．

5．盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱．
①汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的导电性．
②汽车外壳主要是钢，钢是混合物（填“混合物”或“纯净物”），钢的硬度＞纯铁，钢的熔点＜纯铁（填“＞”“＜”“=”）．
③关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是C（填序号）．
A．石油炼制汽油的过程主要是物理变化 B．乙醇可以用粮食发酵而成
C．使用乙醇汽油可以明显减少温室效应 D．使用乙醇汽油可节省石油资源．

0 144602 144610 144616 144620 144626 144628 144632 144638 144640 144646 144652 144656 144658 144662 144668 144670 144676 144680 144682 144686 144688 144692 144694 144696 144697 144698 144700 144701 144702 144704 144706 144710 144712 144716 144718 144722 144728 144730 144736 144740 144742 144746 144752 144758 144760 144766 144770 144772 144778 144782 144788 144796 211419