10．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少在试管口放一团棉花．该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先从水中取出导管，后熄灭酒精灯．
（3）小红同学要制取并收集CO2应选择B和C（填字母）进行组装；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）小明探究B装置时，对B装置作了改进，改进的装置如图F所示．改进后该装置的优点是能随时控制反应的发生与停止．
9．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如表：
实验用品现象
蘸有酒精的玻璃棒产生火焰
蘸有水的玻璃棒无明显变化
从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是物质具有可燃性，写出此实验中发生反应的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，此时温度计示数为60℃，此现象能够说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物着火点．
（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是与氧气接触，在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是a处白磷燃烧，b处白磷不能燃烧．
（4）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．
8．按下列信息写出相关的化学方程式．
（1）杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4．
（2）生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸（是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分）．若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是：NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑．
7．A～F是初中常见的6种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A是一种酸，C、F在常温下是液体，其中大量排放B会引起温室效应．部分反应条件在图中列出．

（1）请写出下列物质的化学式：CH2O，DO2，FH2O2．
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①A→B+CH2CO3═H2O+CO2↑，②C→D+E2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，③F→D+C2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．生活中到处有化学，请你根据下列所给情景和你所学的化学知识及生活经验回答有关问题．
（1）用含较多钙镁离子的硬水洗衣服时，我们常常会看到有白色垢状物（浮渣），而用软水洗衣服却没有这个现象，因此可以用肥皂水来区别硬水和软水．
（2）利用海水晒制得到的食盐会混有很多泥沙，要除去泥沙需要过滤 （填操作名称）；
（3）干冰可以制造舞台云雾，因为干冰升华是一个吸热过程，会使空气中的水蒸气凝结成小水滴，成雾状；
（4）很多膨化食品包装袋内充了氮气，因为氮气不活泼，不易与食品反应，也为了避免食品与空气中的氧气反应而变质．
5．对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法．设计的下列实验不属于对比实验的是（　　）
实验1实验2目的
A压缩空气压缩水比较空气和水的分子间空隙大小
BH2O2分解制氧气H2O2和MnO2
混合制氧气		比较催化剂对反应的影响
C硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧比较氧气浓度对反应的影响
D加热高锰酸钾加热碳酸氢铵比较温度对反应的影响
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是（　　）
A．原子核一定带有正电荷
B．原子团一定带负电荷
C．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定为8
3．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（2）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是B，使用该装置前，应先进行气密性检查，具体方法是用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加入水至形成一段液柱，一段时间后，液面不下降，表明装置气密性良好；欲用F装置收集二氧化碳将气体从a端（填a或b）进入．
（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止生成物溅落炸裂瓶底，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．
2．周末的时光，阅读是小明的最爱．
碳元素既是组成生物体的基本元素，也是组成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．在自然界中，有硬度极高的金刚石、最软的矿物之一石墨；有植物光合作用所依赖的二氧化碳，也有有毒气体一氧化碳；还有可用作建筑材料的大理石、生命的基石--蛋白质等．
植物的光合作用是利用水和空气中的二氧化碳，生成葡萄糖并释放出氧气；而动植物的呼吸过程和化石燃料的燃烧则消耗氧气，放出二氧化碳；从而完成了二氧化碳在自然界的循环．
1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物--尿素[CO（NH2）2]，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限．继维勒之后，人们以含碳无机化合物为原料，相继合成出大量的有机化合物，满足了人类在能源和材料等方面的需要．现在，工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素和水．
总之，碳及其化合物间的转化有单质与氧化物、氧化物与酸、氧化物与氧化物，以及无机物与有机物之间的转化等．
阅读中请我们共同思考
（1）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但具有不同的物理性质，其原因是碳原子排列方式不同，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，其原因是分子构成不同．
（2）木炭在氧气中燃烧后的生成物可能不同，其原因是反应物氧气的量不同，生成的产物不同．
（3）工业上制取尿素的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（4）关于有机物和无机物之间的关系的一点新认识是有机物和无机物在一定的条件下能相互转化．
1．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）工业上炼出的是生铁，生铁和钢都是铁的合金；生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，你认为他需要的药品和试剂为硫酸镁、硫酸铜、铁．
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）如图表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应．下列情况一定符
合该图象的是D（填序号）．
A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D．质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应．
 0  144321  144329  144335  144339  144345  144347  144351  144357  144359  144365  144371  144375  144377  144381  144387  144389  144395  144399  144401  144405  144407  144411  144413  144415  144416  144417  144419  144420  144421  144423  144425  144429  144431  144435  144437  144441  144447  144449  144455  144459  144461  144465  144471  144477  144479  144485  144489  144491  144497  144501  144507  144515  211419 

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