Question

1．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）工业上炼出的是生铁，生铁和钢都是铁的合金；生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，你认为他需要的药品和试剂为硫酸镁、硫酸铜、铁．
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（4）如图表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应．下列情况一定符
合该图象的是D（填序号）．
A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D．质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应．

Answer 1

分析 （1）根据金属具有导电性和延展性等性质进行分析；
（2）根据生铁和钢的主要区别是含碳量不同进行分析；
（3）根据验证金属活动性顺序可以选用适当的金属和盐溶液反应进行分析；
（4）根据图象的转折点和生成的氢气量，以及金属与酸反应的化学方程式进行分析．

解答 解：（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
（2）工业上炼出的是生铁，生铁和钢都是铁的合金；生铁和钢的主要区别是：含碳量不同；
（3）为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，需要的药品和试剂为：硫酸镁、硫酸铜、铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）A、质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应，氢气中的氢元素来自酸，所以生成的氢气不相等，故A错误；
B、质量相等的稀盐酸、稀硫酸所含氢元素不相等，所以生成的氢气也不会相等，故B错误；
C、质量相等的Fe、Al与过量的酸反应，生成的氢气不相等，故C错误；
D、质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应，通过化学方程式可知，生成的氢气相等，故D正确．
故选：D．
故答案为：（1）导电；
（2）含碳量不同；
（3）硫酸镁、硫酸铜、铁，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）D．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，根据金属与酸反应的“时间-氢气质量”关系图，可推断金属的活动性、金属的相对原子质量的大小关系等．