2．2011年3月.受里氏9.0级地震影响.日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘-131能通过受污染的食品在甲状腺内聚集.引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘-131的——青夏教育精英家教网——

2．2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘-131能通过受污染的食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（　　）

	A．	中子数为88		B．	核外电子数为53
	C．	核电荷数为13		D．	该原子的相对原子质量为$\frac{131}{12}$

1．化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用．有关化学的下列说法不合理的是（　　）

	A．	化学帮助人们提高粮食产量		B．	治理污染需要化学技术
	C．	化学帮助人们解决能源问题		D．	化学提高人们的音乐欣赏水平

20．某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产生五氧化磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HP03）．
交流与讨论：白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．

改进与实验：同学们按改进后的图乙装置进
请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
a．试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b．试管中红磷没有燃烧．	试管中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是 ①： ②．

（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康．
（2）小林同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故．
拓展与迁移：实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．

19．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．（一）铁的广泛应用
（1）“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”（微量营养元素缺乏）之首，贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”，这个“铁”指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）因为铁具有铁具有良好的导热性，制成铁锅，炒菜会有少量铁进入胃
（胃中含盐酸）转化为“离子”而被人体吸收，这个“离子”符号为Fe²⁺．
（二）铁锈蚀条件的探究
（3）已知某铁锈成分：主要为Fe₂O₃•xH₂O及少量的FeCO₃．则：下列探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•x H₂O和FeCO₃．为确定其组成，现称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe₂O₃•xH₂O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+xH₂O↑，FeCO₃$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO₂↑；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③浓硫酸：吸收水分；碱石灰：吸收水分与二氧化碳；浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强．
（4）装配好实验装置后，首先要检验装置气密性．
（5）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c；洗气瓶C中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液
（6）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（四）炼铁过程的探究
（8）写出用赤铁矿（主成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致三个阶段：
阶段1：Fe₂O₃$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe₃O₄；
阶段2：Fe₃O₄$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
阶段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．

请写出阶段3反应方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂，图中G点对应的b=14．

17．电解水正极产物是氧气、氢气，正极与负极产物的质量比为8：1．

16．写出下列反应的符号表达式，并在括号内注明基本反应类型
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、（分解反应）；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、（化合反应）；
（3）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、化合反应．

15．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，坩埚，泥三角外，还需要用到的实验仪器是D （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．漏斗 C．表面皿 D..酒精灯
（2）实验时用到托盘天平，在使用时，先调节天平的平衡，然后把称量物放在左盘，要用镊子夹取砝码放在另一盘中．

14．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）天然气的主要成分是CH₄；（2）相对分子质量最小的气体是H₂；
（3）用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）₂；（4）用作食品干燥剂的物质是CaO．

13．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	碱能使紫色石蕊溶液变蓝．Na₂CO₃溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以Na₂CO₃是碱
	B．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	D．	中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

0 144161 144169 144175 144179 144185 144187 144191 144197 144199 144205 144211 144215 144217 144221 144227 144229 144235 144239 144241 144245 144247 144251 144253 144255 144256 144257 144259 144260 144261 144263 144265 144269 144271 144275 144277 144281 144287 144289 144295 144299 144301 144305 144311 144317 144319 144325 144329 144331 144337 144341 144347 144355 211419