推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是( )A．碱能使紫色石蕊溶液变蓝．Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝.所以Na2CO3是碱B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液.所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中.金属元素显正价.所以非金属元素一定显负价D．中和反应一定生成盐和水.所以有盐和水生成的反应一定是中和反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	碱能使紫色石蕊溶液变蓝．Na₂CO₃溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以Na₂CO₃是碱
	B．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	D．	中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

分析 A、根据酸碱指示剂指示出的是溶液的酸碱性进行分析；
B、根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系判断．
C、根据化合价的规律判断．
D、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应．

解答解：A、能使紫色石蕊溶液变蓝的物质可能是盐，碳酸钠是盐，溶液显碱性，故A错误；
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，故食醋的pH小于7，所以正确．
C、在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中的碳显+4价，所以错误．
D、中和反应一定有盐和水的生成，但生成盐和水的反应却不一定酸和碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，但二氧化碳是非金属氧化物，故选项错误；
故选：B．

点评此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，并通过实例做出正确的判断，属基础性知识运用考查题．

练习册系列答案

相关题目

18．

钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，请回答有关问题：
（1）钙元素的原子序数为20，钙元素的相对原子质量是40.08．
（2）钙原子核外的电子层数为4，钙原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．

1．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该（　　）

	A．	减少饮水量，以节约用水
	B．	既要防止和消除水体污染，又要节约用水
	C．	将生活用水、工业废水直接排放到湖泊或海洋中
	D．	在农业生产中尽量不用淡水浇灌庄稼，而是引来海水进行浇灌

8．先列式、后计算下列物质的相对分子质量：
CO₂ CH₄ H₂O．

18．（一）铁的广泛应用
（1）“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”（微量营养元素缺乏）之首，贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”，这个“铁”指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）因为铁具有铁具有良好的导热性，制成铁锅，炒菜会有少量铁进入胃
（胃中含盐酸）转化为“离子”而被人体吸收，这个“离子”符号为Fe²⁺．
（二）铁锈蚀条件的探究
（3）已知某铁锈成分：主要为Fe₂O₃•xH₂O及少量的FeCO₃．则：下列探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•x H₂O和FeCO₃．为确定其组成，现称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe₂O₃•xH₂O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+xH₂O↑，FeCO₃$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO₂↑；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③浓硫酸：吸收水分；碱石灰：吸收水分与二氧化碳；浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强．
（4）装配好实验装置后，首先要检验装置气密性．
（5）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c；洗气瓶C中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液
（6）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（四）炼铁过程的探究
（8）写出用赤铁矿（主成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致三个阶段：
阶段1：Fe₂O₃$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe₃O₄；
阶段2：Fe₃O₄$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
阶段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．

请写出阶段3反应方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂，图中G点对应的b=14．

2．关于一氧化碳和二氧化碳有关描述错误的是（　　）

	A．	干冰可用于人工降雨
	B．	一氧化碳易于血红蛋白结合，导致氧气不能与血红蛋白结合，造成生物缺氧
	C．	一氧化碳没有还原性
	D．	点燃一氧化碳前必须检验纯度

3．保护环境，倡导“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．
（1）为限制CO₂等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO₂和H₂在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水，其化学方程式为：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$R+4H₂O．R的化学式为C₂H₄．
（2）我国首台以甲烷（CH₄）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

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