8．A-E是初中化学中常见的物质.如图是它们之间的转化关系.图中部分反应物或生成物未全部标出．已知:A是最简单的有机物.C是一种常见的溶剂.D是一种建筑材料.物质B的化学式为CO2.写出它的一种用途灭——青夏教育精英家教网——

A-E是初中化学中常见的物质，如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是最简单的有机物，C是一种常见的溶剂，D是一种建筑材料，物质B的化学式为CO₂，写出它的一种用途灭火等；A→B+C的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．B→E的化学方程式可能为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（合理即可）（任写一个）．

实验小组用如图装置进行实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	简答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置A的试管中，点燃酒精灯	氯酸钾$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$氯化钾+氧气
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b	刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是
第三步：当装置B中水面不再下降时，断开a、b，移去酒精灯，将装置B中的集气瓶密封，并贴上标签备用
第四步：读取量筒C中水的体积数并记录	读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的（不超过20个字）．实验室制取氧气，并测量生成氧气的体积．

如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．
（1）写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（2）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是导管口有气泡连续、均匀冒出时收集．集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应正放在桌面上，是因为氧气密度比空气大．停止加热时，先把导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，其原因是防止水倒吸入试管，引起试管炸裂．

5．有关水的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	在通常状况下，水是无色无味的液体
	B．	在通常状况下，水很稳定
	C．	在0℃时，水会形成冰和水组成的混合物
	D．	水结冰后密度减小

4．实验室制取氧气一般不选用的药品是（　　）

	A．	氯酸钾和二氧化锰		B．	高锰酸钾
	C．	过氧化氢和二氧化锰		D．	空气

3．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒．

2．水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分，请你与他们一起完成如下探究：（已知2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，浓硫酸具有吸水性）
【收集气体】他们设计了如图1所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是在瓶口插入一个漏斗进行收集．
【查阅资料】收集的气体可能是CH₄、CO₂、CO中的一种或几种，其中CH₄、CO是难溶于水的可燃性气体．
【实验探究】如图1，将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中，在D处点燃．

（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的②（填序号）注水装置．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有CO₂气体．
（3）装置C作用是除去气体中没反应的二氧化碳．
（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是水雾有可能是从B、C溶液中带出的，要排除这种干扰可采取的措施是在C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置．
（5）排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明气体中肯定含有甲烷（CH₄），若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有一氧化碳（CO）．

1．将SO₂与O₂等质量混合，则混合气体中S与O元素的质量比为（　　）

化学反应也有“悄悄”进行的．小明和他的同学对二氧化碳与氧氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管（如图）．取少量大试管中的液体于另一支试管中．滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】小明认为溶质是Na₂CO₃；小刚认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验验证】小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中．加入足量CaCl₂溶液，过滤；②向滤液滴加适量酚酞试液．	酚酞试液变红	小刚猜想成立

【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【实验拓展】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH．然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中．为什么要“当测定pH小于或等于7时”才可证明发生反应了，其原因pH小于或等于7时，表明OH^-被消耗，说明酸碱发生了反应
【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一			氢氧化钠和稀硫酸发生了反应
方案二			氢氧化钠和稀硫酸发生了反应

10．已知氧化镁的化学式为MgO，请你根据氧化镁的化学式计算：（每步计算均要写过程，没有过程不得分）：
（1）氧化镁的相对分子质量．
（2）氧化镁中，镁元素和氧元素的质量比．
（3）氧化镁中氧元素的质量分数．
（4）60克氧化镁中含有多少克镁元素？
（5）多少克的氧化镁中含有氧元素32克？

0 143967 143975 143981 143985 143991 143993 143997 144003 144005 144011 144017 144021 144023 144027 144033 144035 144041 144045 144047 144051 144053 144057 144059 144061 144062 144063 144065 144066 144067 144069 144071 144075 144077 144081 144083 144087 144093 144095 144101 144105 144107 144111 144117 144123 144125 144131 144135 144137 144143 144147 144153 144161 211419