含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是

A. 通入的CO质量为8.4g B. 反应后剩余固体质量为11.2g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 样品中氧元素质量分数一定为24%

化学用语是学习化学的重要工具，化学物质在日常生活中有重要用途。

（1）写出下列化学符号：

①两个氢原子_________；②2个氨气分子_________；

③两氢氧根离子________；④氧化钙中钙元素化合价_________；

⑤地壳中含量最多的元素________。

（2）选择适当的物质填空（填字母）：A．氧气 B．干冰 C．熟石灰 D．小苏打 E．明矾 F．食盐

①改良酸性土壤_____；②急救病人____；③腌制鱼肉等常用的调味品_____；

④人工降雨_______；⑤焙制糕点_____；⑥常用净水剂是_______。

（3）写出化学方程式，并回答相关问题

①铁丝在氧气中燃烧_____________。

②电解水_____________。

③盐酸除铁锈_____________。

④甲烷（CH4）完全燃烧_____________。

化学与生活密切相关。

下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。

（1）上表中营养成分还缺少人体必须的营养素是________，上表中______（填写一种即可）能为人体提供能量，________主要存在于新鲜蔬菜、水果中。

（2）营养成分中“钙、磷、铁、锌”指的是_______（填“单质”或“元素”）的质量，其中_____（填元素符号）属于人体微量元素，幼儿及青少年严重缺钙时可引发______病或影响身高。

材料、能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。

（1）材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。

①塑料属于_____（填字母序号）。

a．合成材料 b．复合材料 c．金属材料

②建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为______。

（2）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

①化石燃料包括______、石油、天然气，石油综合利用大大的提高了其利用价值，石油的分馏属于______变化（填“物理”或“化学”）。

②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将______能转化为电能。

（3）提倡“践行绿色生活”，保护水资源是其中重要内容之一

①若要检测某河水是否显酸性，可选用______（填字母序号）。

a．石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．碳酸钙

②下列做法会造成水体污染的是______（填字母序号）。

a．随意弃置废旧电池 b．严格监管化肥和农药的使用

c．工业废水经处理达标后再排放 d．含二氧化硫、二氧化氮工业废气任意排放

③生活中常用______的方法，即可降低水的硬度。

根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式为______，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用______（填序号），若用F装置收集氧气，当观察到导管口____（填序号）时开始收集气体。

a．气泡刚一冒出 b．连续均匀冒出气泡

（3）已知氨气极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热固体氢氧化钙与固体氯化铵混合物制取氨气，其反应的方程式为____；收集装置应选择____（填字母）；验满的方法为将____石蕊试纸放在集气瓶口，观察其颜色的变化。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。

请根据有关信息回答问题：

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致____的加剧，破坏了人类生存的环境。

（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______。

（3）操作a的名称是______，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其玻璃棒的作用是______。

（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是______。

（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、______（填写化学式）。

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）

Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置。

（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并_________。

（2）装置乙的作用是_________；

（3）装置丁的作用是_________。（填字母）

A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2

B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中

C．干燥二氧化碳

（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_________，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是_________，其中NaOH溶液的作用是________。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）滤液Y中含有的溶质有_________（填写化学式）。

（2）证明CaCl2已过量的方法是_________（填写字母序号），然后观察现象判断。

A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（3）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为_________。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是

A. 司马光砸缸 B. 凿壁偷光 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针

铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的元素符号是

A. Ag B. Al C. AL D. Cl

属于纯净物的是

A. 大理石 B. 空气 C. 矿泉水 D. 氧气