根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为____________；

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_______， 反应方程式为：__________________________________；

（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是____________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是____________。检验该气体收集满的方法是____________；

（4）若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从__________（选“b”或“c”）进。

利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。

（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明 。

（2）实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为 ；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是 。

（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是 。

在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳

所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式 ：________________。

【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？

反应后溶液的溶质有哪些？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质

量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；

③NaHCO3、NaCl、HCl。

芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。

【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。

小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。

求：

（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为 g；

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液 g；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）

下列物质在灼烧时能发出烧焦羽毛味的是（ ）

A. 棉花 B. 兔毛 C. 锦纶 D. 塑料袋

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）

A. 一氧化碳——作燃料 B. 石墨棒作干电池电极

C. 稀有气体——做电光源 D. 干冰——用作人工降雨

白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀许多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A. 铁锅 B. 大理石栏杆 C. 铜制塑像 D. 铝芯线

下列物质溶于水后溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）

A. NaCl B. CO2 C. HCl D. CaO

实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火的主要原理是（ ）

A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点

C. 清除可燃物 D. 降低温度

Na2FPO3作为牙膏中抗腐蚀药物，已知F为-1价，则P的化合价为（ ）

A. +6 B. +5 C. +4 D. +3