A～H是初中化学常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：

（1）F的化学式为 ；写出反应③的化学方程式 _______________

（2）反应①～④中属于化合反应的是_______________

（3）反应①的化学方程式为__________________________

根据下图回答问题：

（1）图中标号仪器的名称：a ,b ；

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集较纯净的氧气应选择的装置组合是 （填序号，下同），反应的化学方程式是 ；

（3）实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若要使反应随时发生或停止，应选用的发生装置是 。

（4）小伟利用B和F装置制取氧气，并通过排出水的量测定生成氧气的体积，实验结束后，发现实际测定的数值小于理论值，其主要原因之一可能是 。

在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．

①A瓶重新放回到天平上，天平 （填“能”或“不能”）保持平衡．

②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？ ，理由是 __________

（2）如图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热．

①写出镁在空气中加热的化学方程式_________________________．

②加热一段时间后，镁条 （填“能”或“不能”）保持平衡．

（3）某同学利用如图D所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：

①检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；

②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开．结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml．(集气瓶中实验前加入少量的水体积忽略不计)

④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积为400mL．

回答下列问题：①红磷燃烧时最明显的现象是 ；

②该同学测得的空气中氧气的体积分数为 %．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是 （导气管的体积可忽略不计）．

化学兴趣小组的同学们在实验室发现一些黑色粉末，是做“碳还原氧化铜”的实验时剩余的药品，于是对其成分进行探究．

【猜想与实验设计】：小红猜测：黑色粉末是CuO．她设计了如下图所示的实验装置．

实验步骤取适量该粉末放入玻璃管中，打开K通入CO，排尽空气后加热．

【实验现象】

【实验结论】该黑色粉末是CuO．B装置中反应的化学方程式为_______________．

【评价与反思】

（1）小芸认为该实验装置存在安全隐患，需要改进的是__________；小芸还认为小红的实验结论是有欠缺的，她认为该黑色粉末的成分是____________________，理由是_________________．

（2）小红经过反思，改进了实验并确认了黑色粉末的成分．请填写下表．

为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。

（1） 实验中产生的二氧化碳质量为_________。

（2） 求该大理石的纯度。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏_____________,原因是____________________

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A．用水洗去盘子上的水果渣 B．用汽油除去衣服上的油污

C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用酒精洗去试管中的碘固体

相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等

C．消耗盐酸的质量相等 D．相对原子质量：N＞M

“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料及配件回收利用的说法不正确的是

A．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

B．“绿箱子”上的“”是回收标志

C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源

D．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康

取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是

A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2 ℃时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%