下列实验现象的描述正确的是（　　）                             

A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生                        

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体        

C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色                

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体                    

纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH₃、H₂O和CO₂，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）          

A．M由四种元素组成  B．M的化学性质很稳定                      

C．M中有氨气        D．M可能是碳酸氢钠                     

溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）         

A．溶液都是无色、透明的液体              B．溶液中只能有一种溶质     

C．溶液中各部分密度不同                  D．溶液中各部分性质相同     

下列物质中，不属于合金的是（　　）                             

A．不锈钢           B．氧化汞           C．黄铜             D．生铁

下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（　　）               

A．Fe               B．Cu               C．Al               D．Zn

物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是（　　）         

A．瓷碗破碎         B．煤气燃烧         C．铁锅生锈         D．食物腐烂

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　　．

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；

②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．

③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．

根据上述提供的资料，回答下列问题：

（1）该同学的这种考察属于　　调查（填直接或间接）

（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列　　方法

A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验

（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需要摄入足够的钙．市场上各种钙剂很多，如图是某种钙剂的说明书，请仔细阅读，并回答有关问题．

（1）此钙片中葡萄糖酸钙的相对分子质量为　　；其中氢、氧两种元素的质量比为　　．

（2）按说明书服用钙片，有助于防止人体由于缺钙引起的　　（填“骨质疏松症”或“贫血病”）

（3）若按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为多少毫克？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）

某校化学兴趣小组选用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．

[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．

[实验记录]

（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是　　，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式　；

（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H⁺和CO₃^2﹣结合生成H₂CO₃．H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H₂SO₄与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是　　．

（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．

[实验结论]

由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是　　．