Question

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　　．

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】空气中含有二氧化碳，会对测定结果产生干扰；

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够被氢氧化钠溶液吸收，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数；

浓盐酸易挥发，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO₂对实验的干扰．

故填：排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO₂对实验的干扰．

（2）设碳酸钠质量为x，

由图中数据可知，生成二氧化碳质量是3.52g，

 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，

 106                          44

  x                          3.52g

=，

x=8.48g，

碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%，

答：碳酸钠的质量分数是84.8%．

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收，导致实验中C装置增加的质量会偏大．

故填：偏大．