人的机体活动和维持恒定体温都需要能量。下列能为人体提供所需能量的物质是（     ）。

A、无机盐           B、水           C、维生素       D、糖类

CO是工业中重要的还原剂．

甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①实验过程中，C中的现象是  ，D处点燃的目的是把  ．D处发生的反应方程式为  ．

②对该实验的分析正确的是  ．

A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

C．实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜

D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化

③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是  ．

【探究活动二】

甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色，两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．

【资料】

Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O也能被还原成铜；

Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；

Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：

猜想①：是Cu₂O和Cu；猜想②：是  ．

经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．

【方案一】

①操作A为  ，加过量硫酸的目的是 ，溶液B中含有的溶质是  ，洗涤的目的是   

②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮助他们计算红色固体a中Cu₂O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）

③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu₂O的质量分数偏小的是 

A．稀硫酸量不足

B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥

C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体

D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落

【方案二】

用如图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立．

甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+COCu+CO₂．

美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示

①铝镓合金与水反应的化学方程式为： 该反应属于  反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

②太阳能电池电解氧化铝的过程中将电能转化为  ；

③该流程中可以循环使用的物质是 

）现有下列五套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）写出标号仪器的名称：a  ，b ．

（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的装置是  （填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是  ；

（3）在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网，该石棉网在此实验过程中的用途是  ；

（4）用装置C可制备O₂、CO₂等气体，请写出用该装置制取CO₂的化学方程式  ；

A．装置可能漏气   B．药品用量可能不足    C．导气管未伸到集气瓶底部    D．药品可能失效

（5）实验室可用D装置制取甲烷（CH₄）气体，则下列说法错误的是  （填序号）

A．制取甲烷的药品是固体    B．甲烷在水中溶解性较小

C．甲烷不与水反应         D．甲烷密度大于空气

（6）实验室用D装置制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

该反应的化学方程式为  ，生成氧气的质量是  g，请你根据以上数据分析剩余的固体混合物中含有  种物质．（无需写出计算过程）

（7）E装置用途广泛，可用来洗气、贮气等．当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从  （填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从  处导管进入．

金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是  填字母）

   A．铂金饰品   B．铁锅    C．铝导线

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ；

（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为  ；

（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，①则滤液中一定含有的溶质是  ；②滤液中一定含有的溶质是  ．

（5）如图是有关金属铁的实验，说法正确的是 

A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁

B．②中铁钉最易生锈的部位是b

C．③中产生的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色

D．④中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，而试管内溶液质量比反应前减小．

水是一种重要的资源，人类生活、生产活动中处处离不开水及水溶液．

（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）．

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．

（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是  ；

（4）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填序号）

A．冰块   B．二氧化碳    C．食盐     D．酒精

（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）

A、分子质量 B．分子种类 C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（6）配制75g6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

A．称量及量取   B．计算   C．溶解    D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤是  （填字母），若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”），小明用pH试纸检测所配溶液，得到氯化钠溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”），氯化钠溶液能导电是因为含有自由移动的 （填微粒符号），若将该氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水  ．

（7）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

①图3中能表示氯化钠的溶解度曲线是  （填“A”或“B”）．

②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是   （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g．

③根据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在  ℃之间．

④60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁  m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

⑤现有操作步骤：a．溶解  b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩；若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠，则提纯硝酸钾的操作步骤是 （填序号）．

用化学用语表示

①2个氟原子

②导电性最好的金属 

③澄清石灰水中的溶质

④碳酸根离子 

⑤3个氨分子 

⑥高锰酸钾中锰元素化合价为+7价K  ．

下列图象能正确反映对应变化关系的是(     )

A．

常温下向pH=10的纯碱溶液中不断加入水稀释

B．

向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量相同的足量的稀盐酸

C．

等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应

D．

电解水时生成的气体气量比

下列实验方法不正确的是(     )

A．A    B．B    C．C    D．D

下列关于金属的说法正确的是(     )

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈