Question

水是一种重要的资源，人类生活、生产活动中处处离不开水及水溶液．

（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）．

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．

（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是  ；

（4）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填序号）

A．冰块   B．二氧化碳    C．食盐     D．酒精

（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）

A、分子质量 B．分子种类 C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（6）配制75g6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

A．称量及量取   B．计算   C．溶解    D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤是  （填字母），若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”），小明用pH试纸检测所配溶液，得到氯化钠溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”），氯化钠溶液能导电是因为含有自由移动的 （填微粒符号），若将该氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水  ．

（7）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃	10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

①图3中能表示氯化钠的溶解度曲线是  （填“A”或“B”）．

②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是   （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g．

③根据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在  ℃之间．

④60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁  m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

⑤现有操作步骤：a．溶解  b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩；若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠，则提纯硝酸钾的操作步骤是 （填序号）．

Answer 1

【考点】电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；自来水的生产过程与净化方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；灭火的原理和方法；对海洋资源的合理开发与利用．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；

（2）根据活性炭具有吸附性解答；

（3）根据灭火的原理解答；

（4）溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物解答；

（5）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据溶液中溶质质量分数解答；

（6）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；了解溶液能导电是因为含有能自由移动的带电荷的微粒．

（7）由氯化钠的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定；60℃与10℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．

【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；

（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度；

（4）A、冰块加入水中，不能形成溶液；

B、二氧化碳溶于水，生成碳酸溶液；

C、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．

（5）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．

（6）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放．所以顺序为B、A、C、D；

量筒量取所需水时俯视读数，会使量的水少，这样配得的溶液浓度会偏高；

用pH试纸检测所配溶液，得到氯化钠溶液的pH=7；氯化钠溶于水，在水分子的作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子，故NaCl溶液能导电是因为含有能自由移动的微粒：Na⁺；Cl^﹣；

设需再加水的质量为x

75g×6%=（75g+x）×0.9%

x=425g

（7）①由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故A是氯化钠的溶解度曲线；

②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10℃是能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g﹣20.9g=69.1g．

③根据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在10～30℃之间．

④在60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，故氯化钠需要的水的质量大于硝酸钾，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＞m₂；

⑤若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠，则提纯硝酸钾的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，

答案：（1）2；（2）吸附性；（3）降低可燃物的温度；（4）A；（5）①A，B；②变大；（6）BACD；＞；=；Na⁺；Cl^﹣；425g；

（7）A；不饱和；69.1g；10～30；＞；adcb．

【点评】解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化，只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断．主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．