马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

试求：（1）m的值为　　g

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为　　，各元素的质量比 m_C：m_H：m_O：m_Zn=　　；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数　．某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用　　支葡萄糖酸锌口服液？

学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

（1）【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢

（2）【猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．

（3）【实验验证】

（4）【结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．

反应的化学方程式为　　

（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．

实验三：【实验目的】探究　　

【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，　　，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．

【讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．

（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究　　．

A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A　　；B　C；C　．

（2）实验室常用　　鉴别B和C．

（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式　　．

（4）写出物质C与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式　　．

如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

（1）按图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：

①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是　　（填序号）．

（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式为　　，现象是　　．

（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是　　．

（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为　　；生铁出口低于炉渣出口的原因是　　．

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）图中仪器a的名称：　　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　 （填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先　　，加药品后试管口还应放置一团　棉，反应的化学方程式是　　．

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　　 （填写试剂名称），反应的化学方程式是　． 如果用E装置收集该气体，则气体从　　端进入（填“b”或“c”）．

（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是　　．

如图1是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线． 

（1）在t₂℃时，将15g A物质放人50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为　　；

（2）N点表示t₃℃时A物质的　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）如图2甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图． （“＞”表示转化方向）其中，采取“先将M点溶液降温析出晶体到溶质质量分数与N点相等再滤去其中析出的晶体，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是　 （填序号）；根据如图2甲来实现N→M转化，应采取的措施是　　．

“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．

（1）芝麻酱具有丰富的营养．图丙为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指　（填字母序号）．

A．分子    B．原子    C．单质    D．元素

（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜．化学方程式是　　．

（3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

①下列“水”属于纯净物的是　．

A．蒸馏水       B．河水   C．自来水    D．矿泉水   E．冰水混合物

②用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是　　．a、b管收集到的气体体积之比为　　．反应的化学方程式为：　．该实验说明　　．

③如图乙，现有：a．活性炭、b．石英砂、c．小卵石d．蓬松棉  四种材料，自制净水器时，则由上往下，正确的顺序应该是　　（用序号表示）．其中活性炭的作用是　　．

④有些村民用地下水作为生活用水，人们常用　　检验地下水是硬水还是软水；生活中可用　　的方法降低水的硬度．

⑤请举一例生活中节约用水的具体措施　　．

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

（1）请画出16号元素原子结构示意图　　化学反应中该原子比较容易　　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；

（2）表示的是　　（填离子符号）；

（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　　（填化学式，任意填写一种）；

（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是　．

（1）（用化学用语填空）空气中含量最多的气体　　；硝酸根离子　　；

氯酸钾中氯的化合价是+5价　　；2个氢分子　　；

过氧化氢溶液中的溶剂　　；氯化钠溶液中的阳离子　　；

天然气的主要成分　　；地壳中含量最高的金属元素　　．

（2）写出下列化学符号中“2”的意义．

①2NH₃：　　；

②H₂O：　　；

③CO₃^2﹣：　　．