一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为（  ）

A．分子之间有间隙     B．分子可以再分  C．分子在不断运动        D．分子体积可以变小

以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（   ）

A．①的化学性质比较稳定    B．③④属于同种元素

C．④是一种阴离子          D．②容易得到电子

有关NaOH与CO₂反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na₂CO₃溶液是碱性；KCl溶液、BaCl₂溶液显中性、BaCO₃难溶于水。

（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：

___________________________________________________________________________。

（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，  下同），再滴加________。

A．盐酸  B．KCl溶液  C．BaCl₂溶液  D．Ba(OH)₂溶液  E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数

【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·cm^—1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

①     将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

②     观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm；

③     实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

（3）检查图8装置气密性的操作方法：________________________________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0．00001）。

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。

【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。

         猜想（2）：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液。

         猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液。

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

    【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

    【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存。

    【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入

一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。

（1）甲装置中可能发生反应的方程式是                  。

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是      。

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成            色。

（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为               ，

该反应的墓本类型是                反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为                        。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：

猜想1 ：溶质只有氢氧化钠    猜想2 ：溶质只有碳酸钠   猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

实验和结论：

反思与评价：

    老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想                    （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将        溶液换成     溶液。

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为                                      ；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式                              。

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL         ，用pH计测得混合液的pH        7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

（1）小江加入的“？”是    。

（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是    。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是     （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是       （填化学式）。

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（   ）

下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（   ）

A．CO₂气体（CO）点燃                   B．MnO₂固体（KCl） 加水过滤

C．CO₂气体（HCl） 通入NaOH溶液中     D．KCl溶液（K₂CO₃） 加稀H₂SO₄