用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。

【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【猜想与假设】

Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。

Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。

Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。

同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是________。

【查阅资料】

① 碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。

② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

③ 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO₂、SO₂和H₂O。

同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是      （答出一点即可）。

【进行实验】

（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。

①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式________。

②将实验①试管中的混合物进行______ _（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热。黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。

实验（2）说明，镁在CO₂中可以燃烧，生成了碳单质。

【实验结论】

综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。

【反思与评价】

有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____________。

小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K₂SO₄溶液的滴瓶．

小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．

【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；

猜想Ⅲ溶质成分为：　　　　　　；

猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K₂SO₄．

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？　　　　　　（选填“是”或“否”）．

通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①   ▲   ，②   ▲   。

（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置为  ▲  （填字母序号，下同），收集装置可选用  ▲  （写一种即可），取用KMnO₄药品时，应选用仪器   ▲   。

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至   ▲   处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到   ▲  ，表示装置E的气密性良好。

（4）实验室用装置E制取CO₂时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是   ▲   。

同学们在科学实践课上制作了水果电池。实验后，他们将用过的铜片、锌片电极进行回收，并制取海绵铜。主要流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是________。

（2）反应①后，只得到蓝色溶液，反应①的化学方程式为_____________________。

（3）反应②的化学方程式为________________________。

已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。请回答下列问题：

⑴X的化学式是　　　　　；Ｄ的化学式是　　　　　。

⑵反应①属于　　　　（填“放热”或“吸热”）反应；若Ｚ为二氧化碳，则反应②的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶写出下列反应的化学方程式：Ｘ与Ｃ　　　　　　　　　　　　　　；

Ａ与Ｂ　　　　　　　　　　　　　　　　；Ｃ与Ｄ　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：

②2NO +O₂ ===  2NO₂        

③3NO₂+H₂O ===  2HNO₃ + NO

（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有____种。

（2）反应②的基本反应类型为              。

（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是                  。

根据下表回答问题。

 （1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是___________g/100g水。

（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。

（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是________g．

（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。

     ①析出的晶体中主要物质是_____________；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是______________；（填序号）

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和

（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发        克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是                     。

下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。

根据表中信息，回答下列问题。

（1）HCl中氯元素的化合价为              ；

（2）若大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是       ；

（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为     ；

（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl₂），化学方程式为       ；

铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决        （填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。

（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为        （写出一种即可）。高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为        。

（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)₂＋O₂＋2        ＝4Fe(OH)₃；此反应的基本类型是        。

下列图像正确的是

A. 向一定量的硝酸钾溶液中不断加水

B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液

D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合训不断加氯化钡溶液