下列实验现象描述不正确的是(     )

A．磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，并有白色固体生成

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成

D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体

某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是(     )

A．9.2 g    B．9.8 g    C．10.8 g   D．10.2 g

化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系：对下列概念说法正确的是(     )

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于并列关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．化合反应与分解反应属于并列关系

下列实验操作错误的是(     )

A．

称取氯化钠固体  B．

读液体体积

C．

引燃酒精灯  D．

检查气密性

下列物质属于纯净物的是(     )

A．液氧 B．石灰水   C．汽水 D．空气

下列过程中，只发生物理变化的是(     )

A．天然气燃烧   B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：

（1）该实验取用的样品质量为　　　　　　g．

（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．

（1）铝与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？

【查阅资料】

①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．

②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．

③稀盐酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O组成．

【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．

【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：

假设①SO₄^2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．

假设②　　　　　　．

【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：

①向上述稀盐酸中加入少量　　　　　　等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．

②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．

【分析与应用】

（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有　　　　　　；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．

（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：

①加入可溶性氯化物，②　　　　　　，③　　　　　　，④将铝片改换成铝丝．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是　　　　　　．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是　　　　　　．

（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为　　　　　　．

（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是　　　　　　．

  A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

  B．该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大

  C．析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液 

  D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有　　　　　　．（填写步骤编号）

少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH₂O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：

（1）甲醛由　　　　　　种元素组成，其相对分子质量是　　　　　　．

（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为　　　　　　．

（3）甲醛中碳元素的质量分数为　　　　　　．