Question

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是　　　　　　．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是　　　　　　．

（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为　　　　　　．

（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是　　　　　　．

  A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

  B．该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大

  C．析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液 

  D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有　　　　　　．（填写步骤编号）

　

Answer 1

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是　Fe＞Cu　．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是　硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色　．

（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是　除去氢氧化钡　．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为　2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　．

（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是　D　．

  A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

  B．该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大

  C．析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液 

  D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有　④⑤⑥　．（填写步骤编号）