马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

试求：

（1）m的值为　　g．

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　　g．

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？　．

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

稀硫酸的质量    剩余固体的质量

第1次加入10.00g    Wg

第2次加入10.00g    4.36g

第3次加入10.00g    3.24g

第4次加入10.00g    2.12g

第5次加入10.00g    1.00g

第6次加入10.00g    1.00g

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．

（2）表中W=   g

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成            色。

（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为               ，

该反应的墓本类型是                反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为                        。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：

猜想1 ：溶质只有氢氧化钠

猜想2 ：溶质只有碳酸钠

猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

实验和结论：

反思与评价：

    老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想                    （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将        溶液换成     溶液。

某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称                  ；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是            ，该汁液_______（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于        （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH          （填“>”、”<”或”=”）7。

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是             （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是         。

测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．

（1）该同学哪项指标出现异常　　．

（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式　　．

（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是　　．

 “五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质．

你的不同猜想：　　．

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO₂反应，化学方程式为　　．

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．

假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③　　；④　　．

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是　　．

小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质．他们决定对白色物质的成分进行探究．

【提出问题】这种白色物质是什么？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠

②氯化钙溶液呈中性       ③碳酸钠溶液呈碱性

【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠．

小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

你认为：白色物质还有可能是　　．

【实验验证】

他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用．

（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红．小红由此认为自己的猜想是正确的．小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是　　．

（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的．但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是　　．

（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确．

【反思拓展】

（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有　　（填化学式）．

（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是　溶液

做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和　两种物质．

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．

【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．

【实验验证】

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是　　．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？　　（填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与　氢氧化钠　溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式　　．

某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．

【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．

（1）甲装置中可能发生反应的方程式是　　．

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　　．

用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．

回答下列问题

（1）无色溶液A是　　，仪器C的名称是　　．

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是　

（3）实验中反应的化学方程式是　

（4）步骤⑤的操作名称是　　，当出现较多量固体时应　　

（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是　　（填②或③）