Question

硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

稀硫酸的质量    剩余固体的质量

第1次加入10.00g    Wg

第2次加入10.00g    4.36g

第3次加入10.00g    3.24g

第4次加入10.00g    2.12g

第5次加入10.00g    1.00g

第6次加入10.00g    1.00g

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．

（2）表中W=   g

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

解：

（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；

（3）设10g稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56   98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为==19.6%．

答案：

（1）5

（2）5.48；

（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为19.6%．