下列说法正确的是(　　)。

A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

下列物质的性质属于物理性质的是(　　)。

A．氧气有氧化性                 B．酒精有可燃性

C．浓盐酸有挥发性               D．浓硫酸有腐蚀性

物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能圆满完成任务的“警察”是(　　)。

A.红面氧化铁“警察”                    B.白面碳酸钙“警察”

C.紫面石蕊溶液“警察”              D.二氧化碳“警察”

碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O，n = 1~5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：

a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；

b、相对分子质量：［Mr(MgCO₃)∶84、Mr(H₂O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO₂)∶44］

【实验步骤】

①                 ；

②准确称取3.45g MgCO₃·nH₂O放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；

④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；

⑤打开弹簧夹a，            ；

编  号 1 2 3

实验前 228.00 228.00 228.00

实验后 229.10 229.11 229.09

⑥准确称量C装置的质量（如右表）；

⑦重复上述步骤；

⑧根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】

（1）完善实验步骤：①   ▲   ；⑤   ▲   ；

（2）请计算碳酸镁晶须中的n值。（要求有计算过程，3分）

（3）A装置中盛放的溶液是   ▲   ；其作用是  ▲ 

（4）D装置的作用是   ▲   ；

【实验反思】

（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是   ▲   ；偏小的是   ▲    ；

①反应结束后，没有通空气；           ②称量C装置前，没有通空气；

③没有A装置；                        ④没有D装置；

⑤稀盐酸滴加速率太快；               ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；

（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO₃·nH₂O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：

①t1—t2段发生的反应化学方程式为：   ▲   ；

②t2—t3段发生的反应化学方程式为：   ▲   。

③t3—t4段发生的反应化学方程式为：   ▲   。

实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，兴趣小组展开如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg₃N₂）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是   ▲   ；

（2）步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平，会造成什么后果？   ▲   ；

（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是   ▲   ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式

为   ▲   ，反应的现象是   ▲  

（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变   ▲   色的气体，反应的化学方程式为   ▲   ；

【结论】

镁能在N₂中燃烧，并生成Mg₃N₂。

（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为      ▲   ；

［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg₃N₂)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①   ▲   ，②   ▲   。

（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置为  ▲  （填字母序号，下同），为了收集纯度较高的氧气，应选用的收集装置为  ▲  ，写出该反应的化学方程式    ▲    。

（3）实验室也可用装置E制O₂ ，写出该反应的化学方程式    ▲    。该实验可用装置  ▲  替换长颈漏斗，其优点是   ▲   。该发生装置还可用于制   ▲  （写一种气体）

（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至淹没长颈漏斗下端，目的是  ▲  。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到   ▲  ，表示装置E的气密性良好。

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：

    (1)操作①中必须用到的仪器是    ▲   （填序号）。

      A．研钵      B．量筒      C．漏斗     D．玻璃棒

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ▲ （填序号）。

（3）操作④所得滤液依然浑浊，出现在这种情况的原因可能是    ▲  

 A.滤纸破损                     B.滤液液面高于滤纸边缘

 C.没有用玻璃棒引流             D.滤纸没有紧贴漏斗内壁

  (4)操作⑤是   ▲   （填操作名称）。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取的措施有   ▲   。实验结束时可用   ▲   夹持蒸发皿放在   ▲   上冷却。

     (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率超过了100%，其可能原因是    ▲    （填序号）。

      A．食盐没有全部溶解即过滤

      B．蒸发时食盐飞溅剧烈

      C．蒸发后，所得精盐很潮湿

      D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

材料在生活中应用很广泛。

（1）下列生活物品属于复合材料的是   ▲   ；

A．玻璃杯           B．铁锅             C．塑料桶         D．玻璃钢转椅

（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。

①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是   ▲   （填序号）；

A．金属的导电性             B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度               D．金属价格与硬币面值的吻合度

②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质   ▲   （填“稳定”或“活泼”）；

③钢的含碳量比生铁 ▲ （填“高”或“低”），其硬度比纯铁 ▲ （填“大”或“小”）

④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为   ▲   ，镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO₄）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为   ▲   ；

⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是   ▲   ，在化学变化中易   ▲   电子（填“得到”或“失去”）。

用字母序号填空：

a．CO₂     b．Ca(OH) _{2     c}．CaO     d．NaHCO₃     e．NaCl     f．O₂

①常用作食品干燥剂的是  ▲  ；        ②可改良酸性土壤的是   ▲   ；

③用于运动饮料生产的气体是  ▲  ；    ④可作调味品的是  ▲  ；

⑤用于焙制糕点的是  ▲  ；            ⑥可供给呼吸的是  ▲  。

用化学用语填空：

①3个氧分子   ▲   ；  ②沼气的主要成分   ▲   ；  ③+5价的磷元素   ▲   ；

④地壳中含量最多的金属元素   ▲   ；  ⑤组成化合物的种类最多的元素   ▲   。