Question

实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，兴趣小组展开如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg₃N₂）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是   ▲   ；

（2）步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平，会造成什么后果？   ▲   ；

（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是   ▲   ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式

为   ▲   ，反应的现象是   ▲  

（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变   ▲   色的气体，反应的化学方程式为   ▲   ；

【结论】

镁能在N₂中燃烧，并生成Mg₃N₂。

（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为      ▲   ；

［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg₃N₂)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

Answer 1

【分析】（1） 目的是   除尽氧气                   ；

（2） 会造成什么后果？  空气进入钟罩，影响实验        ；

（3）目的是    增大接触面积，使反应更充分 ；化学方程式为   略   ，反应的现象是 镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体。  

（4）变   蓝  色，反应的化学方程式为  Mg₃N₂+6H₂O==3Mg（OH）₂+2NH₃     ；

【结论】（5）请你判断：所得固体质量可能为    CD          ；