由燃烧的条件判断下列说法正确的是

   A．燃烧一定会引起爆炸   

   B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧

   C．.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气

   D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置，请回答下列问题：

（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是            

                                             、

                                        ，产生该实验现象发生反应的化学方程式为             。产生该实验现象的原因是                    。

(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据    是                            。

(3)在原实验的基础上，你能证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应的实验是          

                                                 。

（2015•南昌•9）用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法，错误的是（   ）

A．隔绝空气          B．降低温度到着火点以下

C．清除可燃物        D．液态二氧化碳汽化吸热降低了温度

实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是　　．

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是　　（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从　　进（填“a”或“b”）．

（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为　　；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：

【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；    B．气体中有挥发出来的HCl气体．

【实验探究】

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是　　．

②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：

【查阅资料】

碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

【拓展延伸】

如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为　　（填字母）．

化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为                         。

（2）该实验主要利用了铜片良好的                     性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是                （填化学式）。

（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是             （填序号）。

A．作反应物    B．隔绝空气    C．升高温度

下列事故的处理方法错误的是（　　）

目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

（一）铁的广泛应用

1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理  ▲  。

2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为

原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到  ▲  （选填序号）。

A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料

3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为     ▲     。

（二）铁锈成分的探究

1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，

最先观察到铁锈的是  ▲  （选填序号）。

2.铁生锈的主要过程为：Fe        Fe(OH)₂        Fe(OH)₃        Fe₂O₃·xH₂O

次要过程为：Fe              FeCO₃

写出Fe    Fe(OH)₂反应的化学方程式    ▲    。

3.铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe₂O₃·xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要     ▲     。

（2）装置A中的反应为：H₂C₂O₄ (草酸)            CO↑+CO₂↑+H₂O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放  ▲  （选填序号）。

a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO₃的质量m(FeCO₃)＝   ▲   g，x＝   ▲   。

（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO₃)  ▲  （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），

x的值会  ▲  。

（三）炼铁过程的探究

1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式   ▲   。

【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe₂O₃＋CO           2Fe₃O₄＋CO₂

阶段2：Fe₃O₄＋CO           3FeO＋CO₂

阶段3：FeO＋CO           Fe＋CO₂

2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体

继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼

铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量

随温度变化的曲线如右图所示。

图中M点对应的a＝  ▲  。

右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。

（1）E的化学式为   ▲   。

（2）反应①的化学方程式为   ▲   。

（3）反应②的化学方程式为   ▲   。

由此反应可知，在农业生产中施用

铵态氮肥时应注意    ▲    。

（4）自然界中普遍存在着F转化为C的

反应，名称为  ▲  ；工业生产中

用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为   ▲    。

有一包不纯的K₂CO₃粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、KCl、KNO₃、Ca(NO₃)₂中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有  ▲  、  ▲  、  ▲  。

（2）取上述溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是  ▲  。

（3）为确定Na₂CO₃是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na₂CO₃。你认为此结论  ▲  （选填“是”或“否”）正确。

下图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式    ▲    、    ▲    。

（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】

①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜[Cu₄(OH)₆SO₄]，其不溶于水，能与酸反应；

②Cu(OH)₂分解温度为80℃，Cu₄(OH)₆SO₄分解温度为300℃。

【猜想与假设】

①浅绿色固体为Cu₄(OH)₆SO₄；

②浅绿色固体为Cu₄(OH)₆SO₄和Cu(OH)₂的混合物。

【实验验证】

①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有  ▲  。

②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有  ▲  、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是      ▲      。

③将②中所得固体溶于足量  ▲  （选填序号），再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀。

A．盐酸        B．稀硝酸      C．稀硫酸

【结论】猜想②正确。

【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式    ▲    。

请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①    ▲    ，②    ▲    。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是  ▲  （选填序号），反应的化学方程式为

    ▲    。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入  ▲  试剂可制H₂。要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有  ▲  的D装置，再用E装置收集，气体应从  ▲  端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为   ▲   ，C相对于B装置的优点有    ▲    。

（5）若用F装置收集NH₃，油层的作用是     ▲     。