下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是

①C→CO→CO₂  ②Cu→CuO→CuSO₄  ③Na₂CO₃→NaNO₃→NaCl  ④CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂

规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．CO₂验满     B．收集O₂     C．滴加液体     D．测溶液pH

下列有关说法错误的是

 A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

B．经回火处理后的钢针可以用来制作鱼钩

C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小

生活中的下列现象，属于化学变化的是

A．夏季柏油路面“变软”                 B．水遇冷结冰

C．食物腐败变质                         D．冬季钢轨之间缝隙加大

铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究。

I：铁和四氧化三铁的转换：

i．铁在氧气里燃烧

【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧

【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：

【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为       ，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论     （填“是”或“不”）合理，理由是                                      。

ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：

在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：

⑴ 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。

⑵ 将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火

铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。

（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

填写下列空白：

（1）写出实验过程中第⑴、⑵两个步骤中的任一反应方程式：            ；

（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是                                  ；

（3）实验时试管A中加入的固体是          ；

（4）在试管H中反应进行H₂还原Fe₃O₄前，在I出口处必须先                。

II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，

实验装置如右图。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定

温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的

总质量66g(玻璃管的质量为60g)

          ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为           。

【反思与评价】 一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是                       。

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

【相关资料】(1) 含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；

            (2) 图2中物质B就是工业产品Mn₃O₄ ；         

(3) Mn₃O₄在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。

图1 是几种盐的溶解度          图2是煅烧MnSO₄·H₂O时剩余固体质量与温度的变化曲线图

【问题解答】

(1) 反应II中加入的NH₄HCO₃中氮元素的化合价为        ；

(2) 反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、        、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄晶体；

(3) 试分析反应Ⅲ后有K₂SO₄析出的原因是____________________________；

(4) 加热MnSO₄·H₂O固体时第一次质量减少的原因是    （用化学方程式表示）；

(5) 煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：                          。

请结合下图回答有关问题：

  A         B         C        D         E               F   

(2) 在所有装置中有一处明显错误，指出错误是               ，利用改

正后的装置可用于实验室制取二氧化碳的装置组合         （填字母）。

相对于B，装置F具有的优点是                            。

图1                                 图2

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题

① 完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式是  NH₃ +  O₂ ═  NO+  H₂O。

         然后产生的NO被氧气氧化成NO₂，NO₂和水反应生成硝酸和NO。

② 连接好图2该装置后，首先进行的操作                               ，

③ 图2中通入的气体a是      ，其目是                               ，

④ 盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改进的优点是                               。

钢铁工业是国家工业的基础。右图是教材中

炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。

根据图示回答下列问题。

若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写

出B区所发生主要反应的化学方程式：

在B区中，焦炭首先燃烧放出热量提高炉温，

继而焦炭和二氧化碳反应生成还原性的CO

炉渣形成的过程是石灰石高温分解成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅化合成硅酸钙（CaSiO₃），则形成炉渣的化学方程式为                               。

生活中处处有化学。

（1）现有“C、H、O、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：

①医疗急救所用的气体         ； ②生物体中最多的物质          ；

③侯氏制碱法制的的“碱”       ；④生活中常用的消毒剂是         。

（2）干电池是日常生活中的常用品。根据右图一节普通干电池

      的截面图回答下列问题：

①碳棒的主要成分是：            ；（填物质名称）

②二氧化锰的物质类别是：          ；

③由离子构成的物质是：            ；

④套在碳棒上铜帽的可能作用是         。

有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡中

         的一种或两种，现进行以下实验：（微溶物物质视作可溶）

   （1）将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液

   （2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明

   （3）最后加入稀硫酸,溶液又立刻出现白色沉淀.

     根据以上实验及现象进行正确的判断是：

 A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠 

 B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙

 C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙

 D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠