中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的   ▲  （填甲或乙）图所示进行的。

②曲线上M点表示                ▲                     。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所

示的实验操作：

根据右图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生

    的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出

这个结论的依据不科学，理由是               

                      ▲                   。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、  

D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸， 

再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素                ▲                    。

交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是      ▲      （填烧杯编号）。

在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是　           　（用化学方程式表示）．

【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：

小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．

小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．

你认为上述实验方案错误的是                      ．理由是                      ．

请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：

【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因                      ．

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？

（1）该小组同学又做了如下实验：

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：

小明的猜想是：只有Na2SO4；

小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；

小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；

你认为                      的猜想不合理．理由是                      ．

若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？

【猜想假设】

猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃

猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH

猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃

猜想④Na₂SO₄、 H₂SO₄

猜想⑤Na₂SO₄

上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。

【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是                   。

⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是    。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是             （答一点即可）。

某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：

①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．

②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：

（1）白色沉淀B是　      　，步骤②中放出的气体是　              　．

（2）杂质中一定含有　       ，一定没有　                           　．

（3）最终所得滤液中含有的阳离子是　                            ．

某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；   猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；

          猜想三：　_________　．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【方案设计】

【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：

（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．

（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是　_________　．

【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是　_________　．

【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　_________　．

某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl

你的猜想：溶质有 ①  ▲  ．(填化学式)

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是  ②▲  。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．无色溶液B的溶质是硝酸钙             B．原溶液中的杂质一定是氯化钙

C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成     D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al( NO₃) ₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃ ） ₂。上述四种说法正确的个数为（）

A．1个    B．2个     C．3个      D．4个

某溶液由NaOH、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（　　）

A．HCl和H₂SO₄一定存在

　  B．NaOH、H₂SO₄和MgCl₂一定不存在

　      C．HCl和MgCl₂一定存在

　  D．HCl一定存在，NaOH、H₂SO₄一定不存在，MgCl₂可能存在