题目内容
中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 ▲ （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 ▲ 。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据右图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生
的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是
▲ 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 ▲ 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 ▲ （填烧杯编号）。
【答案】（1）①乙 ②盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多 E
考点：图像题、中和和反应、综合计算
世纪百通期末金卷系列答案
糖水—观察颜色
酚酞试
液，溶液变红. 
，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。 
______________ 某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三： _________ ．
【查阅资料】氯化钙
溶液呈中性．
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 _________ 溶液至过量 | _________ | 猜想三正确 |
【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 _________ ．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是 _________ ．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _________ ．
（ ）