以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化

    实验时需将镁条进行打磨，其目的是                               。

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是            反应（填“吸热”

或“放热”），化学方程式为                                          。

研究二：用右下图所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究

（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是            。

A．反应的温度可以不同         B．镁条和铁片形状、大小相同

C．所用稀盐酸的质量分数相同   D．所用稀盐酸的质量相同

（2）观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是                                                 。

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂___________（填“多于”、“少于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。

氢氧化钴[Co(OH)₂] 可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸

     反应制得氯化钴(CoCl₂)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。

 查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：

（1）预测金属钴与稀盐酸反应的现象                                        。

（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                           。

（3）下列说法正确的是              。

     A．钴的金属活动性比铜的强

     B．氢氧化钴不能与盐酸反应

     C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

向AgNO₃溶液中加入过量的铜粉充分反应，回答下列问题：

    （1）AgNO₃溶液中存在的离子有               。

    （2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，

         请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_______、 _______。

（3）该反应的化学方程式为                   ，

         1个铜原子完全反应生成         个银原子。  

盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有              ，这是因为浓盐酸有        性。

（2）根据下图写出反应的化学方程式                                       。

（3）下列实验中，可用到盐酸的是               （填编号）。

     A．实验室制取二氧化碳               B．除去铁钉上的铁锈

     C．鉴别NaOH和Ca(OH)₂             D．鉴别氯化钠和碳酸钠

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

下列除去杂质所选用的试剂正确的是

下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是

   A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中               B．将CO₂通入氢氧化钠溶液中

   C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中           D．将稀硝酸滴入氢氧化铜中

某温度时，将20g NaCl溶解在一定量的水中配成100g NaCl的饱和溶液，下列关于该饱和                       溶液的叙述正确的是

   A．m(溶质）：m（溶剂）=20：100      

   B．此时溶液中溶质的质量分数为20%

   C．再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大

   D．蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液

Ca(HCO₃)₂（碳酸氢钙）在一定条件下会发生分解反应，不可能生成的物质是

    A．SO₂           B．CaCO₃           C．CO₂            D．H₂O

从化学方程式2KClO₃       2KCl + 3O₂↑中获取的信息错误的是

A．反应生成了气体                    

   B．反应物是KClO₃和MnO₂，生成物是KCl和O₂

C．反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3           

   D．245g KClO₃完全反应生成149g KCl和96g O₂