甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。

(1)10℃时，乙物质的溶解度是________。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序为________________________

__________________________________________。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是________(选“A”或“B”)，除了加浓硫酸外，还可以加________(填一种物质名称)，也会发生这样的变化。

如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

(2)工业上利用海水提取溴(Br₂)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 _

__________________________________________________。

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是(　　)

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)

A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)

A.①②④　　　　　　　　        B.①③④

C.①③⑤                                D.①②⑤

现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)

A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热

B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 g

C.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同

D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤

下列有关溶液的说法，不正确的是(　　)

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g

C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是(　　)

A.过滤                          B.蒸发结晶

C.降温结晶                      D.蒸馏

下列关于海水晒盐的说法不正确的是(　　)

A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl₂、CaCl₂的饱和溶液

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠     假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

假设三：滤液中含▲   

假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

【反思与评价】

（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为      ▲   。

（2）乙同学认为假设四不合理，理由是   ▲         。

（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是     ▲    。

（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：      

【定量研究】

（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），

加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl₂溶液。

反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。

①样品中氢氧化钠的质量为▲  g；

     ②计算所加CaCl₂溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）