题目内容


如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 _

__________________________________________________。


【解析】海水进入贮水池的过程中没有发生化学变化，成分基本没发生变化；蒸发池中进行蒸发溶剂的过程，溶剂水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不发生变化；由于有晶体析出，故析出晶体后得到的母液是氯化钠的饱和溶液。氯气与溴化钠反应生成溴，根据质量守恒定律可以确定另一产物为氯化钠。

答案：(1)A、D　(2)2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2


练习册系列答案
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下列图示实验操作中，正确的是

　               

A．加入大理石       B．称量固体       C．熄灭酒精灯      D．过滤

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

CaCl2 + _________ + CO2   CaCO3↓ + __________ + H2O

（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是          ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、________、_________，其中玻璃棒的作用是                 。

（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是            ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入        溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3 、③ CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。

（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作_____________________。(写一种用途)

 下列图像与对应的实验现象相符的是                            


下列有关溶液的说法，不正确的是(　　)

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g

C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：

其中，滤液一→滤液二之间需进行三步操作：

操作①：加入过量Na2CO3，除去滤液中的Ca2+

操作②：加入过量X，除去滤液中的Mg2+

操作③：加入过量BaCl2，除去滤液中的S

请回答：(1)操作②中的物质X为________，正确的操作顺序为________(填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________；

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________

____________________________________________。

下列物质中，属于纯净物的是（　　）

　

A．

大理石

B．

钛合金

C．

石灰水

D．

蒸馏水


在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．

（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为　　，用向上排空气法收集是依据二氧化碳　．

（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　，用　　检验收集到的是氧气，是因为　．

（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是　．

足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L

(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60 mL,下列说法不正确的是(　　)

A.参加反应的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧气的体积为1.68 L

C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D.混合气体中含NO2 3.36 L

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