小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a______，b______。

(2)图示实验中有一处明显的错误是______。图示实验中玻璃棒的作用是______。

(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠应为______g，需要量取水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm³)。

(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是__________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

某温度时，将20gKNO₃溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(  )

A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120                B.溶质的质量分数为20%

C.升温后，溶质的质量分数增大             D.降温后，有固体析出

溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：

(1)在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。

①所得溶液是20℃时氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

②20℃时，氯化钠的溶解度为______g。

(2)现有质量分数为12％的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm³),配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12％的氯化钠溶液______mL(计算结果精确到0.1)，需要水______mL(水的密度为1g/cm³)。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用______(填“10mL”“20mL”或“50mL”)规格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入______中(填“广口瓶”或“细口瓶”)，盖好瓶塞并贴上标签。

现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾______g或蒸发掉水______g。

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(  )

A.1.5mL       B.2mL        C.3mL        D.4mL

下列关于溶液的说法正确的是(  )

A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同

B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米³，其中含溶质24克

C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是______(计算结果精确至0.1%)。

22向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如右图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）

在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用。为了给爸爸做技术指导，小红

利用自己掌握的知识对碳酸钾（K₂CO₃）、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]两种化肥的相关性质做了以下

探究。

【实验探究】

【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵              （填“能”或“不能”）混用，说明原因

                                                                 。