结合下列有关铁的实验，回答有关问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：

点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　       　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　      　。

（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：

①A中植物油的作用是　         　；

②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　   　。

科学的核心是研究，科学课程通过科学探究的方式，让我们亲历科学活动，体现科学的发现过程和方法。下面是重庆一中初三某班学生探究铁生锈实验不断完善优化的过程。

（1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气、消毒剂等物质的干扰。

（2）优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的          （填化学式）有关，

请在方框内再补充一个实验，探究铁生锈是否与空气中的二氧化碳有关。      

下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成分无关的有          （填序号）。

①焊接金属时稀有气体可作保护剂     ②制作灯泡时氮气可作填充剂   

③稀有气体可作有色光源             ④氮气可制氮肥

（3）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，              ，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害。

由此可知：铁生锈实际是铁与                    （填化学式）共同作用的结果。

（4）实验Ⅵ还可用来完成                                     （填实验名称）。

随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

⑴铝是一种活泼的金属，请用化学符号表示三个铝离子_________，但铝制品又有较强的自我保护能力，原因是________________________。

⑵在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_________性。

⑶车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________接触而生锈。

⑷工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼金属铁的化学方程式为：

________________________________________________

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu       ②Fe₂O₃     ③Cu和Fe₂O₃

【查阅资料】（1）白色无水CuSO₄遇水变蓝

（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu    2FeCl₂＋CuCl₂

【实验探究】

[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成

（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想   一定不成立，写出其中盐酸参与的化学方程式为             。

（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有

红色固体出现，得出猜想③成立，写出生成红色固体的化学方程式是               。

[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数

实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计），其数据如下表：

【交流讨论】                        

（1）在装置A中先通CO气体的目的是                                       。

A装置中发生反应的化学方程式为                                            。

B装置中发生反应的化学方程式为                                            。

（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为             。

（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？               。

【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入氢氧化钙溶液至无沉淀析出，共得沉淀5克。试计算：洗气瓶内的溶液中碳酸钠的质量分数。

化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：（         ）

某同学模拟炼铁原理，用如图所示装置进行实验（玻璃管中Fe₂O₃质量为16g，瓶中NaOH溶液质量为186.8g，假设每个装置反应是彻底的）。

     （1）硬质玻管中反应的化学方程式为               ，

  可证明有铁生成的现象或实验有         （填序号）。 

     ①红色固体变黑           ②瓶中NaOH溶液变浑浊      

     ③导管末端处有蓝色火焰   ④用磁铁靠近玻璃管上方

     ⑤取少许反应后的固体物质加入适量的稀盐酸

 （2）反应中生成的CO₂质量为          g。

 （3）实验结束后瓶中所得溶液溶质的质量分数为多少？     

铁暴露在空气中会生锈。不知道你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质的，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

【猜想与假设】

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内物质自身互相反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中氧气作用而“生锈”。

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中氮气作用而“生锈”。

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中二氧化碳作用而“生锈”。

猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

【收集证据】

（一）     查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生了反应，生成咖啡色物质。

（二）   实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。

【得出结论】                                                    。

【反思与评价】

     （1）在②～⑤四种猜想中，你认为猜想         （填代号）最不合理，原因是                           。

     （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水果与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是：                       。

【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂在加工和保存果汁时可采用的措施是：                                              。

全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的1/4。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水,他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中,进行研究。

(1)如图所示,在每支试管中画出并标明所需的物质和用品。

(2)一周后,编号为　　　　的试管中铁钉最易生锈。

(3)常温下铁生锈的实质是铁与　　　　和　　　　等物质发生的化学反应。

(4)比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是　　　　,理由是                                   。

(5)铁锈覆盖在铁制品表面,但不能阻止铁制品继续被锈蚀的原因是　　　　

(填序号)。

①铁锈能与内部的铁继续发生反应

②铁的活动性非常强

③铁锈很疏松,会把空气和水分保留在钢铁制品的表面

(6)A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是                                    。

某化学兴趣小组的同学将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中,如图所示,一段时间后,进行观察。请你一起参与分析。

【观察现象】①铁锈逐渐溶解,铁钉表面有气泡产生;

②液体由无色逐渐变成黄色;③试管底部有少量黑色固体物质;④右边烧杯内导管有气泡冒出。

通过上述实验现象,你会提出哪些问题?(请列举两条)

我国是世界钢铁产量最大的国家，如果炼铁的主要原料是磁铁矿，所用还原剂为一氧化碳。请回答：

(1)上述炼铁的反应不是置换反应的理由是：                             。

(2) 根据化学方程式计算：用含Fe₃O₄60％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?

(1)上述炼铁的反应不是置换反应的理由是：                                          

                                                                            。

    (2) 根据化学方程式计算：用含Fe₃O₄60％的赤铁矿石2320 t，理论上可炼出纯铁多少吨?