用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因是

① 用酒精灯的外焰给试管加热；② 加热前没有擦干试管外壁的水；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤没有进行预热。

A．①③⑤        B．①②④             C．②③④           D．②③⑤

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是

下列属于化学变化的是

   A．酒精挥发        B．西瓜榨汁      C．纸张燃烧       D．残雪融化

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

（1）观察上表发现，当反应时间在  秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因  。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O)

已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1:2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）

E的化学式为         。

F物质在农业上可以用做         。

A与B反应的化学方程式为         。

C与D反应的化学方程式为         。

普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：

   （1）普通干电池胜任照明时化学能转化为       。

   （2）电池中石墨表现出优良的       性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是       不同。

   （3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。

   ①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是          。

   ②滤液a中溶质的化学式是           。

   ③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是           。

   ④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素         。

小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。

（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式                                     。

（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。

（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；

②药品具有挥发性，如                      ；

③                                ，如浓硫酸。

某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。

（2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化学式是__________。

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。

硫酸工业的部分生产流程如图：

SO₂  SO₃  H₂SO₄

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO₂，其反应可表示为：□FeS₂＋□O₂＝□Fe₂O₃＋□SO₂。

（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

（2）若以SO₂为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

SO₂→SO₃：____；       SO₃＋（ ）→H₂SO₄：_____。

（3）SO₂→SO₃的反应过程中，V₂O₅的作用是：_____。

（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe₂O₃，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。

（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。

七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO₃、CaCO₃）煅烧成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO₃转化为MgO的基本反应类型是______________________。

（2）写出MgO与H₂SO₄反应的化学方程式_________________________。

（3）操作a的名称为________________。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。