下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。

①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；

③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：              。（只写算式，不算结果）。

友情告知：C₆H₁₁O₇₂Ca 的相对分子质量为 430

（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H₂SO₄ 的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO₄的质量是多少？

 “热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag₂O △ 4Ag + O₂↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测  定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为___________________________；

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；

（4）所加氢氧化钙的质量为_______；

（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；

（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为      。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是      。

【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)₂；

猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃；

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是      。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

【拓展与应用】

（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有      （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应      保存。

（2）小明想测定样品中Ca(OH)₂的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。

①当pH=2时，溶液中所含的溶质是      （写化学式）。

②求样品中Ca(OH)₂的质量分数。     

人类的生活和生产都离不开金属材料

（1）铁生锈的条件是：铁与空气和         直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是          。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是            溶液和         溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式                                                            。

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式                              。

（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置

序号)，理由是                                                         。

（3）通过比较可以发现：实验室制取O₂、H₂和CO₂的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为

       g（精确到0．1g）。

实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：

（1）配置200g这种溶液需        g溶质质量分数为98%的硫酸。

（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有             （填化学式）。

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)₂固体。共消耗8.4g CaO。

步骤2：将Mg(OH)₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)₂分解的化学方程式为                                         。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=               g。

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H₂O==Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓；                     。

已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn H₂  Cu；     （2）CuOCuSO₄ Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是    （    ）

A．消耗相同质量的氧化铜    B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的硫酸       D．生成的硫酸锌质量相同