为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。

（B、D装置内药品均足量）

① 实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为   （16）   。

② 写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式   （17）   。

③ E处点燃尾气的目的是   （18）   。

④ 实验过程中，   （19）   （从A~E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。

甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如右图    

所示，请回答：

① 35℃时，甲的溶解度为   （12）   g/100g水。

② 25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并

恢复至25℃，得到溶液的质量为   （13）   g。

③ 甲溶液中混有少量乙时，可通过   （14）   的方法提纯甲。

Ⅰ．降温结晶     Ⅱ．蒸发结晶     Ⅲ．过滤

④ 25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为   （15）   。

化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答。

① 自来水生产过程中使用氯气的作用是   （1）   ；家用净水器中使用活性炭是利用了它的   （2）  性。

② 生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式   （3）   ，向反应后的溶液中滴入无色酚酞，液体变为   （4）   色。

③ 打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变   （5）   （填“大”或“小”）。

④ 使用天然气热水器时要保证通风良好，避免生成有剧毒的   （6）   （填化学式）。

⑤ 为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下：

Ⅰ．根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是   （7）   。

Ⅱ．该反应涉及的物质中属于氧化物的有   （8）   种。

⑥ 经研究发现氨气（）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

Ⅰ．氨气（）是由  （9）   种元素组成的， 其中氮氢元素的原子个数比为  （10）   。

Ⅱ．氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为78%。请将燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂   （11）   。

20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时

溶解的质量绘成如右图斜线，有关说法正确的是

A．20℃时该物质的溶解度为40

B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%

C．该物质的溶解度随温度的升高而增大

D．a~d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a = b

以下装置均能用于制取二氧化碳，其中不能随时控制反应发生和停止的装置是

A                   B                  C                D         

有关物质的量的叙述中正确的是

A．4gH₂含有4mol氢                B．氢氧化钙的摩尔质量为74
C．1molCO中约含有6.02×10²³个原子 D．1molSO₂和1molSO₃所含硫元素质量相等

关于电解水的实验，错误的说法是

A．用带火星的木条检验正极产生的气体 

B．实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2 

C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子 

D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的

对以下事实的解释错误的是

广泛用于半导体技术的硅可由反应SiO2+2CSi +2CO ↑ 制得，其中的还原剂是

A．SiO2             B．C                C．Si               D．CO

属于分解反应的是

A．H₂O＋CO₂H₂CO₃                B．H₂＋CuOCu＋H₂O

C．CaCO₃  CaO＋CO₂↑         D．2Mg＋CO₂ C＋2MgO