题目内容
广泛用于半导体技术的硅可由反应SiO2+2CSi +2CO ↑ 制得，其中的还原剂是
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
B
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．计算：
（1）生成氧气的质量为 ．
（2）剩余固体中各物质质量．
在我们日常生活中陆续出现了一些有益于人体健康的食品、饮料或调味品。如加碘盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为
A、元素 B、分子 C、单质 D、离子
一定发生化学变化的过程是
A．冰雪消融 B．粉尘飞扬 C．蜡烛熔化 D．纸张燃烧
下列滴管使用或放置图示正确的是
A B C D
20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时
溶解的质量绘成如右图斜线，有关说法正确的是
A．20℃时该物质的溶解度为40
B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%
C．该物质的溶解度随温度的升高而增大
D．a~d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a = b
分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氧气、冰水混合物、空气 B．氮气、氯酸钾、白酒 C．水银、二氧化硫、冰水混合物 D．红磷、高锰酸钾、食醋
右图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）实验过程中，先进行的是 。（填①或②）
①加热 ②.通一氧化碳
（2）A中可看到的现象是： ；反应的反学方程式为：
B中可看到的现象是： ；反应的反学方程式为：
（3）该装置的不足之处是： 。
下面是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 种元素，D所表示的该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有 ；
（4）表示阳离子的有 ，其离子符号为
（5）表示相对稳定结构的是 ；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 。
Si +2CO ↑ 制得，其中的还原剂是
Si +2CO ↑ 制得，其中的还原剂是
右图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：