取一定量浓度为5%的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的氢氧化钠溶液30毫升。求:

(1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克?

(2)剩余溶液的密度是多少克/厘米³?(保留一位小数)

今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。

(1)需要称取氯化钠的质量是　　　　　　g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是　____________。

①左边的平衡螺丝向左调

②右边的平衡螺丝向右调

③右盘中减少砝码

④左盘中增加食盐

(2)B中仪器a的名称是　　　　　。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制溶液的溶质质量分数　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。

(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是　__________________________。

(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。

请你仔细观察下列实验基本操作,按要求回答问题:

(1)指出有标号仪器的名称:

a　　　　;b　　　　;c　　　　　;

d　　　　　;e　　　　。

(2)请指出操作中出现的错误可能导致的后果:

①　___________________________________________;

②　___________________________________________;

③　___________________________________________;

④　___________________________________________;

⑤　___________________________________________。

在两支试管中各加入2 mL水,然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾,振荡,观察现象;然后再向两支试管中分别加1 mL汽油,振荡,静置,观察现象。记录如表所示:

请回答:

(1)加入汽油后,投入碘的试管的上层液体名称是　　　　;投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是　　　　。

(2)从实验现象可以归纳:碘的溶解性为　　　　　　　　,高锰酸钾的溶解性为　______________。

(3)在科学研究中,若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来,你认为可以采取的方法是　_____________。

实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm^-3的液体)配制

100 g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是:

a.计算:需要量取浓盐酸　　　　mL。

b.量取:用规格为　　　　mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。

c.溶解:用量筒量取　　　　　　mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水　　　　　　。

60℃时,将36 g硝酸钾溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为　　　　。将此溶液均分成三等份:

(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　;

(2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体　　　　g;

(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水　　　　g。

现有100克10%的硝酸钾溶液。

(1)若加入10克水后,溶液的溶质质量分数为　________;

(2)若加入10克硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为　　　　;

(3)若把原溶液蒸发掉20克水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为　　　　。

下表是某实验报告中的一组数据:

(1)从实验①、②数据可知:碳酸钠溶于水　　　　热量,碳酸氢钠溶于水

　　　　热量。(填写“放出”或“吸收”)

(2)判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是　　　　,现象为　_____________________________。

(3)实验①②得到的溶液中,质量分数较大的是　　　　(填序号“①”或“②”)。

请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例:　　　　　溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例:　　　　　是液体,但不是溶液。

(3)溶液的溶质一定是固体。

实例:　　　　　可作溶质,但不是固体。

有40 g 5%的硝酸钾溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是　(　　)

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液

C.把溶剂蒸发掉20 g

D.加入2 g硝酸钾固体