题目内容
有40 g 5%的硝酸钾溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是 ( )
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40 g
溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C.把溶剂蒸发掉20 g
D.加入2 g硝酸钾固体
【解析】选B、C。要使溶液的溶质质量分数变大,可通过三种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,③加入质量分数大于5%的KNO3溶液。
①加入溶质:设加入溶质的质量是x,
则有:
×100%=10%,解得x=2.22 g
②蒸发溶剂:设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%,则有
×100%=10%,解得y=20 g
③由选项B,可用代入验证法,看加入40 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液,其质量分数是否增大到10%,则有
×100%=10%。
综上所述可知②符合C;③符合B;故选B、C。
是 ( )化学课上，同学们对人体呼出的气体中的主要成分及含量非常好奇，设计了如下实验进行相关的探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分？它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；
②CO2难溶于饱和NaHCO3溶液；
③氢氧化钠[化学符号为NaOH]与氢氧化钙[化学符号为Ca(OH)2]的化学性质相似，能与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水。
【假设与猜想】呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
【设计方案并实验】
实验I：定性检验呼出的气体中含有CO2、O2和水蒸气。
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论 |
|
| _________________ | 呼出的气体中含有CO2 |
|
| ________________ | 呼出的气体中含有O2 |
|
| ________________ | 呼出的气体中含有水蒸气 |
实验II：定量测定呼出的气体中N2的含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a~f。 | 装置的气密性良好。 | |
| ② | 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 | B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。 | 收集500 mL气体。 |
| ③ | 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 | ________，D中液体为475 mL。 | 反应的化学方程式为________。 |
| ④ | 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 | 白磷燃烧，________。 | 反应的化学方程式为________。 |
| ⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 | D中的液体部分进入C中，D中剩余液体为400 mL。 | 呼出的气体中含有N2，且氮气的体积分数为_____%。 |
【实验反思】（1）该实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）。
A．不能与白磷发生反应 B．难溶于水
C．不能和NaOH溶液反应 D．不能燃烧，也不支持燃烧
E．无色无味的气体 F．相同条件下，密度比空气的密度小
（2）若上述实验所测N2的体积分数偏大，结合实验具体情况分析其可能原因是____。
