作为一种广普杀菌剂的过氧乙酸是一种无色透明的液体。其市售标签如右图所示：

①市售“过氧乙酸溶液”中溶质有     ，（填一种）

溶剂是                         。

②一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质           g。

⑵0.5%的过氧乙酸溶液便可以杀死细菌和SARS

病毒。某医院配制0.5%的过氧乙酸溶液，

一瓶这种过氧乙酸溶液需要加水                 g。

⑵（11分）用73g溶质质量分数20%的盐酸与足量的大理石充分反应，计算产生二氧化碳的质量。（写出计算过程）

（化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

  【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO₄)溶液……

铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……

  【预  测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

    ①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr

  【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。

            (2)实验一所发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________               ______。

【归  纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________  ②  ___________  。

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其            （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是                        ，观察到澄清石灰水的现象是                            。

（3）实验前“①通入CO”与“②开始加热”的顺序是      ；（填序号）

实验后“①停止通入CO”与“②停止加热”的顺序是       。（填序号）

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是                    。

（1）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是                                    。

(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式                                。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                      。

（2）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和                    　 ；有铁生成的化学方程式为                                       。

 (1)下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：（9分）

70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是       

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为             (填最简整数比)；

 (2)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是             。将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，会析出             晶体(填名称)。

②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有                  。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是                                               （写一个原因）

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）。

（1）20℃时，KNO3的溶解度是        g，以下实验中：

10mL水xyz

x、y、z中为饱和溶液的是                 。

（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是              。　                 

（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、        、　           ，然后过滤、洗涤、干燥。

①铸造以上硬币用到的材料都是            （填“合成材料”或“金属材料”）。

②硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：

Ni+ H₂SO₄= Ni SO₄+ H₂↑  Fe+ Ni Cl ₂= Ni + Fe Cl ₂

这两个反应的基本类型都是                  。四种金属活动性由强到弱的顺序为         （用元素符号表示）。

③铁在潮湿的空气中表面易生成铁锈，其主要成分的化学式为           。

④铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为______                  ___。

⑤将少量的铁粉加入到足量的稀硫酸溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是          ，反应的化学方程式为                               。

生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。

①铁锅作炊具主要是利用铁的       性。

②铁锅手柄上使用的塑料应具有      性（填“热塑”或“热固”）。

③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为                    。

④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法                   。

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是                                       　　【　　】               

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙   B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲                        

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙       D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是     【　】

A．氯化钠的取用    B．氯化钠的称量　　C．水的取用　　D．氯化钠的溶解